第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．HA的酸性强于HB B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．相同浓度的NaA与NaB溶液中， D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 2．下列说法错误的是 A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 3．若在100℃时，水的离子积为，若该温度下某溶液中，则该溶液 A．[H+] =100[OH-] B．呈酸性 C．呈中性 D．呈碱性 4．过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：(未配平)，下列说法正确的是 A．增大溶液的pH，能促进碱式电离 B．该反应生成时，转移10mol电子 C．可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率 D．Al在反应中被还原，是还原剂 5．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为 A．X=F-；Y=Br3+ B．X=BrF；Y=BrF C．X=F-；Y=BrF D．X=BrF；Y=Br3+ 6．向NH3•H2OOH-+的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离度和c(OH-)都变大的是 A．通入NH3 B．通入HCl C．加水 D．升温 7．下列物质属于弱电解质的是 A．H2SO4 B．Na2O C．AgCl D．NH3·H2O 8．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 用此装置提纯I2 用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度 观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) 制取并收集干燥纯净的NH3 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。 下列关系正确的是 A．常温下， B．常温下 C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．的溶液与的溶液等体积混合： 10．室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验操作 实验操作 A 向溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 B ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 测定溶液的pH试纸蓝色更深 酸性： D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，把两只烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，一段时间后 热水中烧瓶颜色变浅，冷水中烧瓶颜色变深 生成的反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 11．在25℃时， 下列说法正确的是 A．保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中逐渐增大 B．pH=3的稀醋酸中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2 C．等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则m＜n D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)＞c(NaOH) 12．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 13．医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是 A．晶体的硬度很小 B．因为有金属元素，因此属于离子化合物 C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质 D．微粒内部存在共价键 14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HC1 HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸