第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 2．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①MN+P；②MN+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是 A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 B．反应①的活化能比反应②的活化能低 C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 D．平衡时M生成Q的转化率为48% 3．碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO3固体，反应达平衡时容器中压强为4×103Pa。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数为4×106Pa2 B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D．缩小体积，再次达到平衡后CO2浓度变大 4．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 5．在一定条件下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)﹦CH3OH(g)＋ H2O(g)，前10s内，H2的平均反应速率为，则10s末，容器中CH3OH的物质的量浓度为 A．0.4mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.2 mol·L-1 D．1.8 mol·L-1 6．下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 7．已知：A(g)+2B(g)3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．t2时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 8．下列能用勒夏特列原理解释的有几个 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑥多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 A．6 B．5 C．4 D．3 9．下列说法正确的是 A．，平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变 B．，平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变 C．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅 10．用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠可通过如下反应制备 。关于上述反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应常温下就能进行说明该反应一定为放热反应 C．该制备反应是熵减过程 D．的沸点比的高 11．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作 C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 12．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 13．可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达