第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对于反应，下列说法正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应 2．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A．H2和CO2的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．绝热体系中，体系的温度保持不变 3．在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.9mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s) 4．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。 在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 的转化率/% 各产物的物质的量分数/％ 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A．第i步反应的活化能比第ii步的低 B．产物中的键角均为120° C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好 D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率 5．180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式： B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％ C．在内的平均化学反应速率为 D．在内，反应仍未达到平衡状态 6．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol D．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 7．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．正逆反应活化能的大小关系为 B．a点NO的转化率为80% C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的点的点的 8．在催化剂作用下，由释氢可以制得，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳。 下列说法不正确的是 A．催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成 B．催化释氢反应除生成外，还生成、、 C．溶液代替时发生反应： D．其他条件不变时，以溶液代替能提高释放氢气的纯度 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，体积为1.12L的所含分子数为 B．1L pH=4的溶液中中数目为 C．128g中含π键数目为 D．0.5mol中硫的价层电子对数为 10．列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究压强对平衡的影响 在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 C 检验某溶液中是否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 11．已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入P C．平衡时M的体积分数φ：φ(II)<φ(I) D．平衡常数K：K(II)<K(I) 12．在一定条件下，实际的化学