第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法中，正确的是 A．的反应均是非自发进行的反应 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2．将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是 A．第时，Y的反应速率为 B．内，X的平均反应速率为 C．时，X的转化率为40% D．当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态 3．关于合成氨工艺的下列理解不正确的是 A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零 B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率 C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 4．工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是 A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦ 5．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 6．综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是 A．-、+、- B．-、+、+ C．+、+、+ D．+、+、- 7．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 A．起始反应速率：丙＞乙＞甲=丁 B．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3 C．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲 D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中SO2的平衡转化率大于80% 8．下列说法中，可以充分说明反应在恒温恒容的容器中已经达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间而变化 B．B与C的生成速率相等 C．容器内总物质的量不随时间变化 D．容器内A、B、C、D四者共存 9．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 10．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．该反应 B．反应其化学平衡常数表达式为 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．合成甲醇的反应：，加入催化剂对化学平衡常数无影响 11．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是 A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B．0~t1时刻平均反应速率： C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小 12．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 13．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增加浓度，单位体积内活化分子数增加从而反应速率增大，但活化分子数占分子总数百分比不变 14．CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢) ，②(快) 。下列说法正确的是 A．总反应速率主要取决于反应②的快慢 B．升高温度，平衡常数、均增大 C．与均为直线形分子 D．降低了CO与反应的△H 15．催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A．使用催化剂a、