第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是 A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 A．泡沫灭火器灭火原理的离子方程式： B．用KI溶液将AgCl沉淀转化为AgI的离子方程式： C．在水中电离： D．CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则CO燃烧热的热化学方程式： 3．室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是 A． B．水电离出的为0.001 C．含有NA个 D．加入少量固体，变小 4．下列有关实验的说法，正确的是 A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多 C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线 D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的 C．向溶液中通入气体产生白色沉淀： D．的溶液和的溶液等体积混合： 6．有关电离平衡的理解不正确的是 A．弱电解质的溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡。 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NA C．1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NA D．100g46%乙醇溶液中含有的O-H键数为NA 8．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 9．室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是 A．a点：有AgI沉淀生成 B．原溶液中的浓度为0.0600 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 10．下列有关实验的说法错误的是 A．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 B．熄灭少量燃着的金属钠，可用干燥沙土覆盖 C．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前都要检查是否漏液 D．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 11．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHSO4= Na+ + C．K++ D．NH3`H2O+ OH- 12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．使用热碱水清除厨房里的油污 B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深 C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 13．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 CaO与水的反应是放热反应 B 在饱和溶液中滴加过量饱和硼酸溶液，没有气泡产生 酸性： C 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度溶液和溶液的pH，后者较低 的水解能力比强 D 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的0.1 mol·mol溶液、0.01 mol·mol溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 14．已知时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小 D．向水中加入少量固体，增大，不变 15．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大小 溶液中