3.2.2溶液的酸碱性与pH（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

赵健 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 思考与讨论： 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。 （1）酸性溶液中是否存在OH—？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。 （2）比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。 课本P62页 体系 纯水 （常温） 向纯水中加入少量盐酸（常温） 向纯水中加入少量NaOH溶液（常温） 纯水 （90 ℃） c(H+) c(OH-) c(H+)＞c(OH-) 1×10-7 mol/L 1×10-7 mol/L 减小 增大 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＜c(OH-) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 增大 减小 c(H+)＝c(OH-) 增大 增大 溶液的酸、碱性由C(H+)、C(OH-)的相对大小决定 c(H+) =1×10-7 c(H+) ＞1×10-7 c(H+) ＜1×10-7 第二节 水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 赵健 第2课时 溶液的酸碱性与pH meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 c(H+) =1×10-7 c(H+) ＞1×10-7 c(H+) ＜1×10-7 用起来不方便 你有想法进行改变吗？ 01 溶液的pH 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 化学史话 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。 索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含 H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到 很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数 来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表 德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH” 成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 pH=﹣lgc(H+) c(H+) = 10-pH 溶液的pH 适用范围 稀溶液(当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性) 赵健 02 溶液的酸碱性与pH的关系 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你说说！ 溶液的酸碱性与pH的关系 常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14 c(H+) =1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 pH 溶液的酸碱性 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＝7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 c(H+) meiyangyang8602 请你说说！ pH＜7的溶液一定显酸性吗？ T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 H2O H＋ ＋OH－ KW＝1×10-14 c(H+) =1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 Kw = 55×10-14≈ 1.0×10-12 c(H+) =1×10-6 pH=﹣lgc(H+)＝6 溶液的pH一定要注意温度 meiyangyang8602 请你说说！ pH＜7的溶液一定显酸性吗？ H2O H＋ ＋OH－ KW＝1×10-14 c(H+) =1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 Kw = 55×10-14≈ 1.0×10-12 c(H+) =1×10-6 pH=﹣lgc(H+)＝6 已知水在25 ℃和100 ℃时的电离平衡曲线如图所示 25 ℃ 100 ℃ meiyangyang8602 meiyangyang8602 溶液的酸碱性与pH的关系 （25℃） 02 ①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈 。c(H+) ＞ c(OH-) ②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈 。 c(H+) ＝ c(OH-) ③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈 。 c(H+) ＜ c(OH-) 酸性 碱性 中性