第三章水溶液中的离子反应与平衡章末测评2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡章末测评 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.常温下,用0.1 mol/L CH3COOH溶液进行下列实验,能证明CH3COOH为弱电解质的是 (　　) A.用pH试纸测定溶液的pH为2~3 B.CH3COOH溶液能导电 C.蛋壳浸泡在溶液中有气泡产生 D.溶液中滴加石蕊试液呈红色 2.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 (　　) A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好 B.施肥时,草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合使用 C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4 D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 3.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 (　　) A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx<Vy C.y为弱酸,Vx>Vy D.y为强酸,Vx<Vy 4.室温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是 (　　) 加入的物质 对所得溶液的分析 A 加水稀释到100 mL 由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B 0.1 mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C 10 mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D 10 mL pH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) 5.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法错误的是 (　　) A.温度:T1<T2 B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)<c(OH-) C.XZ线上任意点均有pH=7 D.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KW 6.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　) A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小 B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O C.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强 7.下列实验误差分析不正确的是 (　　) A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低 C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小 D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小 8.相同温度下,三种酸的电离常数见下表,下列判断正确的是 (　　) 酸 HA HB HC 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的酸性强弱顺序:HA>HB>HC B.相同物质的量浓度的NaA、NaB、NaC溶液,NaB水解程度最大 C.反应HC+B- HB+C-能够发生 D.相同物质的量浓度的NaA、NaB、NaC溶液,pH依次增大 9.室温条件下,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 (　　) A.酸性强弱:HX>HY>HZ B.用NaOH溶液滴定这三种酸时,均可选择酚酞作指示剂 C.电离常数Ka(HY)=10-6 D.HZ的电离方程式为HZ H++Z- 10.下列说法中正确的是 (　　) A.25 ℃时某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12 B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大 C.恒温恒容下,发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡 D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使混合溶液恰好呈中性 11.室温下,通过下列实验探究Na2HPO4溶液的性质。 实验序号 实验操作和现象 1 用pH计测定0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液的pH,测得pH为9.7 2 向0.1 mol·L-1