第二章 化学反应速率与化学平衡 章末测评 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡章末测评 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.调控化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要意义,下列说法正确的是 (　　) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,使用催化剂一定能提高反应物的转化率 C.夏天面团的发酵速率与冬天面团的发酵速率相差不大 D.茶叶等包装袋中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 2.下列关于合成氨工业的说法不正确的是 (　　) A.将原料气进行净化处理,是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B.合成氨厂一般采用的压强为10 MPa~30 MPa,综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C.将混合气体中的氨液化并及时分离出去有利于合成氨反应进行 D.根据勒夏特列原理,500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应进行 3.某化学小组查阅资料后,得知NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)的反应历程分两步: ①2NO2(g) NO3(g)+NO(g)(慢反应)　②NO3(g)+CO(g) NO2(g)+CO2(g)(快反应) 两步反应的正、逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数): ①v正=·c2(NO2),v逆=·c(NO3)·c(NO); ②v正=·c(NO3)·c(CO),v逆=·c(NO2)·c(CO2)。 下列说法正确的是 (　　) A.总反应速率取决于反应② B.反应①的活化能小于反应②的活化能 C.NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)的平衡常数K= D.若反应①为吸热反应,则升高温度,增大,减小 4.下列说法正确的是 (　　) A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.一定条件下,发生反应C(石墨,s) C(金刚石,s)　ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 C.在一恒容密闭容器中发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),仅增加CaCO3的质量,反应速率加快 D.对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),反应达到平衡后,保持其他条件不变,增大压强,化学平衡常数增大 5.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是 (　　) A.c1∶c2=1∶3 B.X、Y的转化率相等 C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 6.在一恒温体积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时,无法确定Ⅰ、Ⅱ中A的物质的量哪个多 B.0~t2时,v正>v逆 C.t2时刻改变的条件可能是使用催化剂 D.t2时刻改变的条件可能是升高温度 7.相同条件下,向体积相同的甲、乙两容器中充入等量的NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)。已知甲保持压强不变,乙保持体积不变,一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是 (　　) A.达到平衡所需时间:甲=乙 B.平衡时NO2的体积分数:甲<乙 C.达到平衡后转化率:甲<乙 D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 8.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化,反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 (　　) A.该反应的ΔS<0 B.加入催化剂可降低逆反应的活化能,从而加快逆反应速率 C.恒温恒容时,增大压强,一定能使反应物中活化分子百分数增大,反应速率加快 D.达到平衡时,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大 9.向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液,反应历程如下: ⅰ.H2O2+I- H2O+IO-; ⅱ.H2O2+IO- H2O+O2↑+I-。 过氧化氢分解过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如图表所示: t/min 0 5 10 15 20 V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 下列说法错误的是 (　　) A.反应ⅰ的速率比反应ⅱ小 B.I-不能改变总反应的能量变化 C.忽略溶液体积变化,0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)=4.0×10-3 mol/(L·min) D.I-改变了H2O2分解反应的反应历程,曲线②为含有I-的反应过