第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 2．下列说法错误的是 A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应 3．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g) ΔH1<0 ②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g) ΔH2>0 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入气体Y，则N的转化率减小 4．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b、c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．整个过程是自然界中氮的固定 B．生物酶降低了各个反应的焓变，加快了反应速率 C．整个过程中，每生成1 mol ，转移3 mol电子 D．整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成 5．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：，1min内甲容器中消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为 A．甲容器内反应速率快 B．乙容器内反应速率快 C．甲乙两容器内反应速率相等 D．无法比较 6．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1 C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 7．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失 C．和HI(g)组成的平衡体系在减小体积加压后，颜色最终比原来深 D．将混合气体中的及时液化并分离，有利于工业制取 8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol∙L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol∙L-1 0.05 0.05 0.1 则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为 A．500 B．600 C．1200 D．1600 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用高压 D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 10．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是 A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C．三步反应均为氧化还原反应 D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应 11．最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)可能成为绿色的SO2吸收剂，反应原理为：[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2=[N(CH3)4]2S2O6(s)。下列说法不正确的是 A．该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是△H<0 B．SO2被氧化，[N(CH3)4]2S2O6中硫元素的化合价为+5 C．[N(CH3)4]2SO4和[N(CH3)4]2S2O66都是共价化合物 D．该过程中，[N(CH3)4]2SO4可以循环使用 12．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 13．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I. ，副反应为：II. ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是 A．反应I的活化能大于反应II活化能 B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性 C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响 D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内B的体积分数不再变化 15．研究“2Fe3