第一章第一节反应热课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）高中化学选择性必修1 第一章第一节反应热 第一节　反应热 1 |反应热　焓变 知识点 1.反应热和焓变 (1)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的 热效应,简称反应热。 (2)焓变:等压条件下的反应热等于反应的焓变,符号为ΔH,常用单位为kJ·mol-1。 (3)理解焓变和反应热的关系:等压条件下,在体系仅做体积功,不做其他功的变化过程中,化 学反应的焓变等于反应热。 2.从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因 (1)宏观角度   ①放热反应:体系向环境释放能量,反应体系的焓减小,ΔH为负值,即ΔH<0。 ②吸热反应:体系从环境中吸收能量,反应体系的焓增大,ΔH为正值,即ΔH>0。 (2)微观角度   若Q1>Q2,为吸热反应;若Q1<Q2,为放热反应。 3.ΔH的计算方法【详见定点1】 1.实验装置   2 |中和反应反应热的测定 知识点 2.实验步骤 (1)测量反应物温度(t1 ℃):用量筒分别量取50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液,测量两溶液温度,并取其平均值记为t1 ℃。 (2)测量反应后体系温度(t2 ℃):使盐酸和NaOH溶液迅速在量热计中混合,并用玻璃搅拌器 搅拌,记录混合溶液的最高温度为t2 ℃。 (3)重复操作2次,取温度差(t2-t1) ℃的平均值作为计算依据。 3.数据处理 　　所用盐酸和NaOH溶液均为稀溶液,近似认为其密度为1 g·cm-3,即盐酸和NaOH溶液的 质量均为50 g,反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,生成n(H2O)=0.50 mol/L×0.05 L= 0.025 mol,则生成1 mol H2O时放出的热量为 =  kJ。 4.实验注意事项 (1)防止热量散失。隔热层隔热效果要好,液体混合要迅速,不能用金属棒代替玻璃搅拌 器。 (2)实验时使用强酸、强碱的稀溶液,且量取液体体积要准确。 (3)实验中使用同一温度计,测完一种溶液的温度后,温度计需水洗并擦干再去测量另一溶 液的温度,以减小实验误差。 (4)数据处理时,应将误差较大的数据舍去,通常取3次实验数据的平均值,进行计算。 1.热化学方程式 (1)概念:表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。 (2)意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如N2H4(g)+O2(g)  N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-534.4 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa下,1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)完全反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)时,放热534.4 kJ。 3 |热化学方程式 知识点 2.热化学方程式的书写与正误判断【详见定点2】 1.概念  在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 特别提醒    (1)可燃物的物质的量必须是1 mol;(2)可燃物燃烧的条件为101 kPa下完全燃烧; (3)可燃物完全燃烧生成的产物必须为稳定的物质,完全燃烧时不同的元素对应的稳定物 质:N→N2(g),C→CO2(g),H→H2O(l)等。 4 |燃烧热 知识点 2.表述方法 　　燃烧是放热反应,用文字叙述燃烧热时,用正值;用ΔH表示燃烧热时,要加“-”。如CH4 的燃烧热为890 kJ/mol或CH4的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol。 3.表示物质燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1,以此来配平热化学方程 式,其余物质的化学计量数可以为分数。如已知C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol,则表示C2H2 燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)  2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 299.6 kJ/mol。 1.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应的焓变就是化学反 应的反应热,这种说法对吗? 知识辨析 2.常温下就能进行的反应一定是放热反应,需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,这种 说法对吗? 3.已知:S(s)+O2(g)  SO2(g)    ΔH=-297.2 kJ·mol-1,由此推断1 mol硫蒸气在氧气中完全燃 烧放出的热量是297.2 kJ,这种说法对吗? 4.弱酸、弱碱在水溶液中电离要吸收能量,若用等浓度和等体积的氨水代替NaOH溶液与 0.50 mol/L盐酸反应,进行中和反应反应热的测定,那么所得的ΔH< -57.3 kJ·mol-1,这种说法对吗? 5.已知C2H5OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=-1 238.3