第二章化学反应速率与化学平衡同步习题 2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题) 1．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是 A．，时刻升高温度 B．，时刻增大浓度 C．，时刻增大压强 D．，时刻升高温度 2．25℃，向40 mL 0.05 mol•L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是 A．t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动 B．E点对应的坐标为(0，0.05) C．该反应的平衡常数表达式为 D．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 3．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 B．30min时降低温度，40min时升高温度 C．30∼40min之间该反应速率减小一定是使用了催化剂 D．前8minA的平均反应速率为0.08 4．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．反应过程中N的化合价发生变化 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率增大 D．总反应可表示为 5．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．升高温度能加快反应，可以提高反应热 D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 6．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表： 温度/℃ 15 20 25 30 反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92 平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8 下列说法正确的是 A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动， B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时 D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率 7．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3L A和2L B发生如下反应3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值分别为（　　） A．x=3、y=1 B．x=4、y=1 C．x=5、y=1 D．x=2、y=3 8．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A．(NH3)= 0.002mol/(L·s) B．(O2)= 0.01mol/(L·s) C．(NO)= 0.008mol/(L·s) D．(H2O)= 0.004mol/(L·s) 9．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3>K2=K1 B．实验Ⅱ可能压缩体积 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 10．一种甲烷催化氧化反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是 A．适当提高分压可以加快的反应速率 B．过程中C被氧化，释放能量 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．和O2反应生成CO和的过程只涉及极性键的断裂和形成 11．可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A．P1<P2　　a+b < p B．P1>P2 a+b > p C．P1>P2　　a+b < p D．P1<P2 a+b > p 12．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：，在一定条件下，容器中A、C