专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题) 1．在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．压强大小： B．m、n点对应的正反应速率：vm(正)< vn(逆) C．控制压强为p2、温度为975℃，容器的初始体积为1L，若H2S初始浓度为1 mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为mol·L-1 D．温度为975℃时平衡常数K为0.09(精确到小数点后两位) 2．N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H=+226kJ•mol-1 B．该反应中有非极性键的生成 C．使用新型催化剂可以减小该反应的△H D．升高温度，可提高CO的平衡转化率 3．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．化学平衡常数K途径一=K途径二 B． C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成计的速率决定 4．工业上利用和制的反应为，实验测得在两种不同压强下，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是 A．反应的 B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强 C．，时，平衡常数 D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率 5．在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示： 序号 温度 0min 10min 30min 40min 50min ① T1 0.050 0.0492 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 下列叙述错误的是 A．实验的温度： B．实验①前20min的平均反应速率 C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 D．实验①②③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3 6．在个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 容器编号 温度 起始物质的量 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A．该反应的 B．时，该反应的平衡常数为 C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在时达到平衡，总压强之比小于 D．若，达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于 7．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是 A．若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1 8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2molSO2与1molO2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023 B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol∙L-1的硝酸溶液 D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g 9．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①加入正催化剂 ②增大反应物浓度 ③将固体块状反应物磨成粉末 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 10．已知：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g) △H。 CH4、O2和H2O(g) (H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A．该反应的△H= -32.51 kJ/mol B．在催化剂表面上更容易被吸附的是H2O C．该历程中最大活化能为22.37 kJ/