第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是 A．NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+) C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果 D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 2．下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是 选项 条件 离子 A lgc(H+)/c(OH-)< 0 CH3COO-、B-r、Na+ B 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液 S2-、NH、Mg2+ C 含有Fe2+的溶液 ［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+ D 0.1mol·L-1NaAlO2溶液 H2PO、K+、Ba2+ A．A B．B C．C D．D 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．0.5mol雄黄分子(，结构为含有个S—S键 C．的溶液中离子数为0.1 D．与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3 4．下列表中各项分类都正确的一组是 选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质 A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙 B 海水 铜 氨气 氯化银 C 石墨 盐酸 甲醛 氢氧化钠 D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾 A．A B．B C．C D．D 5．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 6．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液的，测得约为 2 向溶液中滴加溶液，反应结束，测得约为 3 向溶液中滴加盐酸，反应结束，测得约为 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加过程中：逐渐减小 C．实验3滴加过程中： D．实验4反应静置后的上层清液中： 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B．氯化氢的电子式： C．NaHS水解反应 D．乙酸的结构简式： 8．下列化学用语不正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq) B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．碳酸氢钠与偏铝酸根发生完全双水解反应：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO D．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 9．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是 A．醋酸（CH3COOH) B．盐酸 C．草酸（HOOC-COOH) D．硫酸 10．下列对“难溶”的理解正确的是 A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂 C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡 D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液 11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯 12．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是 选项 实验 实验说明或者方案设计 A 测定中和反应的反应热 中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低 B 比较Mg和Al的金属性强弱 将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应 C