4.4化学式与化合价（第二课时化合价与化合价的计算）课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二课时　化合价与化合价的计算 课标内容 学业内容 1.知道常见元素的化合价。 2.学习用化学式表示常见物质组成的方法。 写出下列离子符号 钠离子 　　　镁离子 　　　钾离子 　　　氯离子 　　　 氢离子 　　　氟离子 知识点一　化合价和化合价规律 1.化合价规律 -2 +1 -1 0 0 正 负 (+1)×1+(-1)×1=0 2.熟记元素和根的化合价 常见根(原子团)的化合价的表示方法(离子化合价与其所带的电荷数数值相同,符号也相同) 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 铵根离子 3.元素化合价与离子符号 要点诠释 化学式及其周围数字的意义 1.MnO2中Mn的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.-4 2.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于酒精检测。K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价为( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+6 3.写出下列物质的化学式并标出硫元素的化合价。 (1)硫:　　。(2)二氧化硫:　 　。(3)硫酸:　 　。(4)硫化氢: 　 　。 C D 知识点二　根据化学式(或原子团)求某元素的化合价,根据化合价判断化学式的正误 1.根据化合物的化学式求某元素的化合价 确定物质中某元素的化合价的一般方法:先确定只有一种化合价的元素,再根据化合物里各元素的正负化合价的代数和为　 　,求出另一元素的化合价。  2.根据原子团计算某元素的化合价(原子团中各元素正、负化合价的代数和等于原子团的化合价)。 3.根据化合价判断化学式是否正确。依据:在化合物里元素的正负化合价的代数和为　 。  0 0　 x×2+(-2)×5=0　 +5 (+1)×2+x+(-2)×4=0 +6 (+1)+x+(-2)×3=0 +5　 x+(-2)×3=-2 +4 x+(-2)×4=-2 +6 x+(+1)×4=+1 -3 1.在①N2、②NH3、③N2O、④HNO3、⑤NO2五种物质中,按照氮元素的化合价由低到高顺序排列的是( ) A.②①③⑤④ B.③①②④⑤ C.⑤④②①③ D.⑤④③②① 2.硝酸铵(NH4NO3)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥。下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断正确的是( ) A.-4、+6 B.+1、+1 C.-3、+5 D.无法确定 A C 3.下列关于化合价的叙述正确的是( ) A.非金属元素一定显负价 B.化合物中元素正负化合价的代数和等于零,单质中元素的化合价 为零 C.在化合物中氧通常显+2价,氢通常显+1价 D.根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则,可以随意书写物质的化学式 B 4.写出下列物质的化学式并标出元素的化合价。 (1)水中氢元素的化合价:　 　。  (2)二氧化碳中氧元素的化合价:　 　。  (3)氯化钠中氯元素的化合价:　 　。  (4)氮气中氮元素的化合价:　　。  5.如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。 (1)从图中可以看出,氯元素的最高正价是　 　。  (2)若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　。  +7 8 (3)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律: 　 。 (4)从原子结构分析,某元素的最高正价与最外层电子数　 　。  从左到右元素的最高正价逐渐从+1升高到+7 相等 举例 化合价规律 氧元素通常显　 　价  H2 氢元素通常显　 　价  O 氯元素显负价时只有　 　价  Na、Ba 在单质里,元素的化合价为　   在化合物里各元素正、负化合价的代数和为　 　  ,正负化合价的代数和: 　 　 金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显　 　价,非金属元素显　 　价 、 一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价 O、O2 化合价口诀 元素的离子或原 子团 化合价口诀 元素的离子或原子团 氢钾钠银铵+1 H+、K+、Na+、Ag+、N 氟氯-1氧-2 F-、Cl-、O2- 钙镁钡锌铜+2 Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+ -1氢氧硝 酸根 OH-、N 亚铁+2铁+3 Fe2+、Fe3+ -2硫酸碳 酸根 S、C 铝为+3 Al3+ 单质零价要记住 — 名称 原子团 化学符号 化合价 氢氧根离子 OH OH- 　   NO3 N 　   CO3 C 　   SO4