6.2二氧化碳制取的研究课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2　二氧化碳制取的 研究 1.了解实验室制取气体的一般思路（了解） 2.初步解释试剂、装置及收集方法的选择（知道） 3.知道实验室制取二氧化碳的反应原理（知道） 4.学会设计实验室制取二氧化碳的简易装置（掌握） 课标要求 一、实验室里气体制取的探究 实验室里制取气体的装置包括气体 　发生装置　⁠和气体  　收集装置　⁠两部分。 发生装置　 收集装置 学习导引 1.气体发生装置的选择：由反应物的 　状态　⁠和反应 　条件　⁠决定。 （1）反应物是 　固体　⁠，且反应条件 　需要加热　⁠，选用图1的装置。 状态　 条件 固体 需要加热 学习导引 （2）反应物是 　液体与固体（或液体与液体）　⁠，且反应条件 　不需要加热　⁠，选用图2的装置。 液体与固体（或液体与液体）　 不需要加热 学习导引 2.气体收集装置的选择 收集装置 收集方法 气体的性质 ⁠ ⁠  　排水　⁠法  　不易　⁠溶于水，不与水反应 ⁠ ⁠  　向上排气　⁠法 密度 　比空气的大　⁠，不与空气中的气体反应 ⁠ ⁠  　向下排气　⁠法 密度 　比空气的小　⁠，不与空气中的气体反应 排水 不易 向上排气 比空气的大 向下排气 比空气的小 学习导引 温馨提示 收集气体时，还需考虑气体是否有毒，是否会造成空气污染，否则还需采取措施，防止气体逸散到空气中。 二、实验室制取二氧化碳的探究（重点） 1.二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 （1）制取的比较： 学习导引 制取原理 反应物的状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与大理石（或石灰石）反应  　固体和液体　⁠ 不加热 氧气 加热高锰酸钾  　固体　 　加热　⁠ 加热氯酸钾  　固体　 　加热　⁠ 分解过氧化氢溶液  　固体和液体　⁠ 不加热 固体和液 体 固体 加热　 固体 加热　 固体和液 体 学习导引 （2）性质的比较： 气体的密度与空气的比较（大或小） 是否溶于水，是否与水反应 二氧化碳 相同条件下，二氧化碳的密度 　大　⁠于空气 溶于水，与水反应 氧气 相同条件下，氧气的密度略 　大　⁠于空气  　不易溶于水，不与水反应　⁠ 大 大 不易溶于水，不与 水反应 学习导引 2.二氧化碳的实验室制取 （1）药品： 　稀盐酸　⁠与 　大理石　⁠（或 　石灰石　⁠）。 （2）反应原理： 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O　⁠（写化学方程式）。 （3）制取装置（如图所示）。 稀盐酸　 大理石　 石灰石 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O 学习导引 （4）检验：将生成的气体通入 　澄清石灰水　⁠，若 　石灰水变浑浊　⁠，证明是二氧化碳。 （5）验满：把燃着的木条放在盛有二氧化碳气体的 　集气瓶口　⁠，如果 　木条熄灭　⁠，证明已集满。 澄清石灰水　 石灰水 变浑浊 集气瓶 口　 木条熄灭 学习导引 3.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定制取气体的 　化学反应原理　⁠。 （2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体 　发生　⁠装置和 　收集　⁠装置。 （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 化学反应原理 发生　 收集 学习导引 【例】如图所示装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置，回答下列问题。 典例精讲 （2）若用高锰酸钾制取O2，则装置A需改进的是 　在试管口放一棉花团　⁠，写出该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　⁠；利用装置C开始收集O2的最佳时刻是 　导管口的气泡连续均匀冒出时　⁠。 （1）写出标号①的仪器名称： 　长颈漏斗　⁠。 长颈漏斗 在试管口放 一棉花团 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 导管口的气泡连续均匀冒出时 典例精讲 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠，选用装置B作为反应装置的优点是 　能随时控制反应的开始与停止　⁠，产生的二氧化碳气体可能混有哪些杂质： 　氯化氢气体、水蒸气　⁠；若用装置F收集二氧化碳时，气体应从 　b　⁠（选填“a”或“b”）端进入。 方法点拨：根据实验室制取O2的反应原理书写方程式、排水法收集的注意事项、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置特点、气体的性质等来分析。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 能随时控制反应的开始与停止 氯化氢气体、水蒸气 b 典例精讲 知识点1　实验室里气体制取的探究 1.实验室用高锰酸钾制取氧气或用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，都不．会．用到的装置是（　D　） A B C D D 针对训练 2.实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（　B　） A B C D B 针对训练 3.实验室制取某些气体的