6.2二氧化碳制取的研究导学案----2023-2024学年九年级化学人教版上册

课趣2二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理： 2.探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳： 3.总结并领会实验室制取气体的一般思路和方法，并初步学会选择合适的装置去制取一般的 气体。 【学习重点】 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 【学习难点】 实验室中制取气体的思路和方法的培养。 学习过程 一、自主学习新知初探 阅读教材，回答以下问题： 【知识回顾】 1.回忆实验室制取氧气，填写下表： 反应原理（化学 反应物状 反应 发生装置（填 收集装置（填序 药品 方程式) 态 条件 序号) 号)及依据 过氧化氢溶液、 二氧化锰 氣酸钾、二氧化 锰 高锰酸钾 2.实验室制取气体的研究与实践： (1)发生装置由反应物的 及反应 决定。 (2)收集装置由气体的 及溶解性决定。 【答案】1. 反应原理（化学 反应 发生装置 收集装置（填 药品 反应物状态 方程式) 条件 (填序号) 序号)及依据 过氧化氢溶液、 2H202 MnO2 催化 二氧化锰 液体 剂 B 2H20+021 氯酸钾、二氧化 MnOz 加热+ C(密度比空气 2KC10△ 锰 固体+液体 催化 A 大)或D(不易 2KC1+3021 剂 溶于水) 2KMnO3--K2MnOa 高锰酸钾 固体 加热 A +Mn02+021 2.(1)状态、条件：(2)密度。 二氧化碳的实验室制取 1.药品：稀盐酸与大理石（或石灰石）。 2.反应原理：CaC0十2HC1CaC1+C02↑+H0。 3.制取装置： (简易装置) 可添加液体) 可控制反应速 率) 4.实验步骤：连接仪器一检查气密性一装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。 5.检验：通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 6.验满：将燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已集满。 二、提出问题 互动探究 探究点一：实验室制取C02的反应原理、装置 (一)验室制取二氧化碳的药品的选取 理由 是否适宜用于实验室制取 生成二氧化碳的反应 产生气体的速度（快、慢、适中） (适宜打√，不适宜打×) 石灰石跟稀盐酸反应 石灰石跟稀硫酸反应 NaCO3跟稀盐酸反应 结论：实验室制取二氧化碳常用的药品是 反应的化学方程 式 【答案】 理由 是否适宜用于实验室制取 生成二氧化碳的反应 产生气体的速度（快、慢、适中） (适宜打√，不适宜打×) 石灰石跟稀盐酸反应 适中 石灰石跟稀硫酸反应 慢 × Na2C0s跟稀盐酸反应 快 × 石灰石或大理石和稀盐酸、CaC03+2HC1=CaC12+H,0+C021。 (二)、二氧化碳的制取装置 二氧化碳与氧气制取实验及相关性质比较： 二氧化碳 氧气 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢 反应物的状态 反应条件 密度 是否溶于水或与 水反应 总结：实验室制取C02的发生装置选用 型，收集方法选用 【小结】实验室制取气体时装置的确定： 1.气体发生装置的确定：考虑反应物的状态和反应条件： 2.气体收集装置的确定：考虑气体的密度、溶解性等： ①排空气法（气体常温下不与空气反应） a.向上排空气法一一密度大于空气（或M>30) b.向下排空气法一-密度小于空气（或M<28) ②排水法一一气体不易溶于水，且不跟水反应 【答案】 二氧化碳 氧气 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢 反应物的状态 固体+液体 固体 固体 液体 加热、 反应条件 无条件 加热 催化剂 催化剂 密度 密度比空气大 密度比空气大 是否溶于水或与水 能溶于水并与水反应 不易溶于水 反应 总结：固液常温、向上排空气法。 探究点二、二氧化碳的制取步骤 (一)实验室制取C02实验装置 步骤 实验操作注意事项 1.检查装置的气密性 检查气密性的方法 先装 再加入 。 加稀盐酸时一定要使长 2.装药品 颈漏斗的末端浸到，防止二氧化碳气体。 实验现象：在石灰石的，有产生。 3.收集 导气管要伸到集气瓶一， 瓶口最好用玻璃片盖住。 检验方法：将气体通入到 中，若石灰水变 4.检验 则气体为C02。 验满方法： 的木条放在， 如果则二氧化碳己经集 5.验满 满。 6.放置备用 集气瓶向上放置，盖上盖玻片。 【答案】1.向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继 续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好：2.石灰石、稀 盐酸、液面以下、从长颈漏斗排出、表面、气泡： 3.底部：4.澄清石灰水、浑浊：5.燃着、集气瓶口、木条熄灭。 (二)、实验室里制取气体的一般思路和方法： 1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下选择什么药品、通过什么反应来制取这 种气体： 2.确定制取气体时应采取的实验装置，包括气体发生装置和收集