第八单元海水中的化学检测题---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 检测题 一、单选题 1．下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是 A．除去H2中混有的少量HCl:通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,干燥 B．检验NaOH溶液是否变质:加入几滴无色酚酞试液,观察现象 C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:加水溶解,观测溶液温度变化 D．除去NaCl中混有的少量Na2CO3:加入适量稀盐酸,蒸发结晶 2．氨碱法生成纯碱的主要反应原理如下:①② ，对上述信息的有关理解不正确的是 A．二氧化碳的作用是提供碳、氧元素 B．①中析出碳酸氢钠晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，是因为氨盐水呈碱性 D．反应①中生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，是因为室温下，碳酸氢钠更易达到饱和而结晶析出 3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是 A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管 C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台 4．下列实验方案设计可行的是（      ） A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物 B．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 C．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即制得氢氧化铜 D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有 SO42- 5．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是 A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 6．“天宫课堂”是为发挥我国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌。下列生动有趣的太空实验中一定涉及化学变化的是 A．太空“冰雪”实验演示了失重状态下的饱和溶液结晶现象 B．水油“冰雪”实验演示了失重环境下水油分层现象的消失 C．水球实验演示了将水注入水膜形成大圆水球 D．泡腾片实验演示了泡腾片里碳酸氢钠和柠檬酸混合产生的气泡因失重滞留在水球中 7．有四种无色溶液a、b、c、d分别是H2SO4、Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验： ①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀；⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是 A．Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、H2SO4 B．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 8．下列科学家中，为相对原子所量的测定做出了突出贡献的是 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．门捷列夫 9．甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO、CO2 B．CH4、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 10．在电解饱和Ca（OH）2溶液的实验中，石墨电极周围有气泡产生的同时出现了浑浊现象，以下对产生浑浊现象的原因的分析中不合理的是 A．由Ca（OH）2与空气中的CO2反应导致 B．水被电解，溶剂减少，导致Ca（OH）2析出 C．电解时放出热量，使温度升高，导致Ca（OH）2析出 D．电解时产生的氧气与石墨电极反应生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应导致 11．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠的溶解度是36g B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度 D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 12．下列有关氯化钠的说法正确的是 A．氯化钠是一种盐 B．生活中可用食盐水除铁锈 C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 二、填空题 13．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 (1)由表中数据可知，氯化钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。 (2)由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高 。 (3)小明同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯B中的溶液达到饱和，