第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取溶液和硫酸溶液充分混合后分两份，分别放入热水中和冷水中，观察并比较实验现象 探究温度对反应速率的影响 B 向溶液中缓慢滴加几滴硫酸，橙黄色变为黄色 增大浓度，平衡向生成方向移动 C 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色 与的化学反应存 D 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 升高温度，平衡正移 A．A B．B C．C D．D 2．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2 有透明凝胶生成 非金属性：C>Si B 向两支均盛有10mL0.1mol•L-1的H2O2溶液的试管中分别加入3滴0.05mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化能力：Fe3+＞Cu2+ C 铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该无色溶液中阳离子只含K+ D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有S2O A．A B．B C．C D．D 3．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 4．一定条件下的可逆反应①PCl5(g)⇌PCl3(g)+ Cl2(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；③2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率 A．均不变 B．①增大②不变③增大 C．①减小②不变③增大 D．①增大②不变③减小 5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 6．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   kJ⋅mol 反应II：   kJ⋅mol 反应III：   kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 7．一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0.起始投入3molCO，改变进气比，测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是    A．Kc=1 B．若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)=0.12mol•L-1•min-1 C． D．平衡从图中B点移动到A点，需降低温度 8．化学和生活密切相关，下列生产生活中实例不能用勒夏特列原理解释的是 A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡 B．合成氨工业中温度选择400-500℃ C．酸遇紫色石蕊试剂变红 D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应 9．可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是    A．该反应的焓变，熵变 B．增加压强，平衡常数将减小 C．由可知，该反应能自发进行 D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态 10．已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．若升高温度，化学反应速率减小 B．达到平衡时，SO2 和 SO3 的浓度一定相等 C．在上述条件下，SO2 转化率为 100％ D．使用催化剂化学反应速率加快 11．温度