第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题) 1．对可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0，下列叙述中正确的是    A．该反应的化学反应速率关系是mv逆(A)=q v逆(D) B．若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态 C．达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动 D．若该反应的图象如上图所示，则m+n=p+q，T2<T1 2．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物H2O2生成 C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中C3N4可降低反应的活化能 3．恒压密闭容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是     A．ΔH＜0 B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率 C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动 D．M点的Kp=8×10-4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数) 4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)    △H＜0。下列说法正确的是 A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中才物质的百分含量一定相同 B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A，1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③ C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同 D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞① 5．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0 6．用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是 A．滴入适量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．加入少量碳酸钠固体 D．不用铁片，改用等质量的铁粉 7．《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(根瘤菌，粉红色)蛋白(固氮酶)。下列说法错误的是 A．豆科植物固氮属于生物固氮 B．豆科植物根瘤菌呈粉红色 C．温度越高，固氨酶生物活性越高 D．氧气不足时，蛋白(固氮酶)会释放氧气 8．在一恒温、恒容容器内发生反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定可逆反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．气体密度不再发生变化 C．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O D．断裂1mo1H—H键的同时断裂2 mol H—O键 9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 35 5 0.2 5 0.2 10 C 25 6 0.2 5 0.2 9 D 35 8 0.15 10 0.1 2 A．A B．B C．C D．D 10．在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体密度保持不变 B．体系压强保持不变 C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO 11．下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，下列说法正确的是 A．升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率 B．使用催化剂后反应热减小，能耗降低 C．生成物的总键能大于反应物的总键能 D．热