5.3利用化学方程式的简单计算课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3　利用化学方程式的简单计算 1.初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法（掌握） 2.通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质与量的关系（理解） 课标要求 一、利用化学方程式计算的依据 1.理论依据：化学反应都遵循 　质量守恒　⁠定律。 2.计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物之间的 　质量　⁠关系，即各物质之间的 　质量比　⁠。 质量守恒 质 量　 质量比 学习导引 温馨提示 正确书写反应的化学方程式，同时准确计算相关物质的相对分子质量是化学方程式计算的关键。 学习导引 二、利用化学方程式计算的步骤（重点、难点） 步骤 注意事项 特别说明 （1）设未知量 未知量后不能带单位 可认为未知量本身已包含单位 （2）写出反应的化学方程式 化学方程式必须准确 进行计算的关键 学习导引 步骤 注意事项 特别说明 （3）写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 求相对分子质量总和时，不要漏乘化学式前的化学计量数 各物质的质量比不用化简约分 学习导引 步骤 注意事项 特别说明 （4）列出比例式，求解 一定要代入 　纯净物　⁠的质量进行计算，不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量，体积也要换算成质量，且单位要一致 常用公式：纯净物的质量＝不纯物质的总质量×物质的纯度； 质量＝体积×密度 （5）简明地写出答案 — — 纯净 物 学习导引 【例】将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。 （1）反应时生成氧气的质量为 　4.8 g　⁠。 4.8 g 典例精讲 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数。 解：设氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　　96 x　　　　　　　　　　4.8 g ＝ x＝12.25 g 反应前固体中二氧化锰的质量分数为×100％＝2％ 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2％。 典例精讲 方法点拨：氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成的氧气质量，根据反应的化学方程式及其提供数据进行计算。 典例精讲 知识点1 　利用化学方程式，计算某物质的相对分子质量 1.在A＋3B2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　B　） A.23 B.46 C.92 D.96 B 针对训练 2.在A＋2B C＋2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11 ∶9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　C　） A.9 B.12 C.18 D.36 C 针对训练 知识点2 　利用化学方程式，计算物质之间的质量比 3.（教材变式）现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是（　D　） A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 4.（教材变式）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　C　） A.24∶32∶80 B.48∶32∶40 C.48∶32∶80 D.24∶32∶40 D C 针对训练 知识点3 　利用化学方程式，计算某物质的质量 5.（教材变式）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们会污染环境，可用氨气（NH3）除去，反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O。若反应后得到56 g N2，则理论上消耗NH3的质量是 　34 g　⁠。 34 g 针对训练 解：设需要消耗铁的质量是x。 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 56　　　　　　 64 x　　　　　　　128 t ＝ x＝112 t 答：需要消耗铁的质量是112 t。 6.（情景题）湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4。若采用此法炼制128 t铜，需要消耗铁的质量是多少？ 针对训练 7.实验室用40 g含碳酸钙75％的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。回答下列问题。 （1）40 g 石灰石样品中含碳酸钙 　30　⁠g。 30 针对训练 （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为多少？ 解：设理论上可制得二氧化碳的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　　44 30 g　　　　　　　　　　　　　　x ＝ x＝13.2 g 答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2 g。