2.1化学反应速率(第二课时） 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应速率 (第二课时) 课前训练 比较反应速率的快慢 反应A(g)+3B(g)=2C(g)土2D(g)在四种不同情况下的反应速率为： ①vA)=0.45molL-1min-②B)=0.6molL-1s1 ③v(C)=0.4molL-1s-1 ④v(D)=0.45molL-1s-1 则该反应速率的快慢顺序为 ④>③=②>① 方法一：归一法（先统一单位，换算成同一物质 表示的反应速率，再比较数值的大小) Dv(A)=0.45mol .L1.min1=945=0.0075mol .L1.s 60 ②v(B)=0.6molL1s1→v(A)=0.2molL1s1 ③(g)=0.4molL1s1→v(A)=0.2molL-1s ④v(D)=0.45molL1s1→v(A)=0.225molL1s1 NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g), 现向一容积不变的2L密闭容器中充入4 mol NH3和3molO2,4min后反应 达到平衡，测得生成的H20(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时 间内该反应的平均速率不正确的是（) C A.v(N2)=0.125 mol -1 min-1 B.v(H2O)=0.375 mol L-1 min-1 C.v(02)=0.225molL-1min-1 D.v(NH3)=0.25 mol L-1 min-1 提示：“三段式 设转化的NH3的物质的量为4xmol,则 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) n(始)/mol 4 3 0 0 n(变)/mol 4x 3x 2x 6x 解得X=0.5 n(平)/mol 4-4x 3-3X 2x 6x 影响化学反应速率的因素： 1、内因 物质本身的性质 2、外因 反应物浓度，温度，催化剂，压 强，固体表面积 定性研究影响反应速率的因素 实验原理：Na2S20,+H2S0,Na2S04+S02↑SlH20 5 mL 0.1 mol L-!5 mL0.5 mol L- 思考： HSO,溶液 HSO,溶液 1、该实验探究哪个因素对化学反应速率的影响？ 反应物的浓度(H2SO的浓度) 5mL0.1mol·L- NaS,O,溶液 2、可以根据什么现象来得出结论？ 溶液变浑浊的时间 5mL0.1mol·L5mL0.5mol·L-l HSO,溶液 HSO,溶液 5mL0.1mol·L- NaS,0,溶液 实验现象 均出现浑浊，但后者出现浑浊更快 实验结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率增大； “控制变量法”的思想 思考： 0.1 molL-! 1、该实探究哪个因素对化学反应速率的影响？ 0.1 mol-L- HS0,溶液 NnS,0,溶液 5 mL 5 mL 0.1 mol.L! 温度家对反应速率的影响 0.1 mol-L- H.SO. Na2S203 25℃冷水 溶液5mL70℃热水 溶液5mL 3min后分别混合并振荡 2、可以根据什么现象来得出结论？ 溶液变浑浊的时间 实验现象 均出现浑浊，但后者出现浑浊更快； 实验结论 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率增大； 催化剂 2H202 2H20+02↑ 思考： 1、该实探究哪个因素对化学反应速率的影响？ 5滴1mol·L- FcC,溶液 催化剂对反应速率的影响 2mL5% 2、可以根据什么现象来得出结论？ ěH,0,溶液电 产生气泡的速率 实验现象 均出现浑浊，但后者出现浑浊更快； 实验结论 在其他条件不变的情况下，加入催化剂，化学反应速率增大； 控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因 素是 5mL1molL-1盐酸 50℃水 2gMg条 10℃水 B A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.固体质量