8.2金属的化学性质导学案---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 【学习目标】 l.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 【学习重点】金属与氧气、酸的反应：置换反应。 【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写：置换反应的判断。 【学习过程】 一、自主学习 1,金属材料包括纯金属和合金。 2,合金一般比组成它们的纯金属硬度更大、熔点更低、用途更广。 3.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。 4.写出下列反应的化学方程式。 点燃 (1)镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO: (1)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：4A+3O2■2AO3; 点燃 (3)铁在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3O4 (4)钥在空气中加热：20u+0,人2Cu0: (5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气：Zn+HSO4=ZnSO4H2↑。 二、新知导学 知识点一金属与氧气的反应 【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。阅读教材P9,比 较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应： 1.金屈与氧气的反应 反应条 金属 实验现象 化学方程式 件 在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗：在空气或氧气 镁 常温 点燃 中点燃，发出白光，放出大量热，生成白色固体 2Mg+02 Mgo 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的 铝 4A1+302==2Al2O3 点燃或 氧化铝薄膜 者加热 铁 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点 点燃 燃后生成黑色固体，放出大量热 3Fe+202 ejO 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中相 铜 高温 热表面会生成黑色物质 2CUHO:2CuO 金 在高温条件下无现象，稳定，不反应 2.结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上 反金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 知识点二金属与盐酸、稀硫酸的反应 【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【师生合作】完成教材P10的“探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应”。 金 现象 反应的化学方程式 属 稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCI=■-MgCl2+H Mg+H2SO4--MgSOr+H2 镁 反应速率很快，有大量气泡产生 Zn+H2SO=-ZnSO4+H2 锌 反应速率较快，有较多气泡产生 Z+2HC1==ZnCL2+H2↑ 反应速率较慢，有少量气泡产生， 铁 Fe+2HCl-=-FeCl:+H2 t Fe+H2SO--FeSO+H:1 溶液逐渐变为浅绿色 铜 无变化 【小组讨论】得出结论： (1)镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。据此说 明镁、铁、锌的金属活动性比钥强。 (2)根据镁、铁、锌与等质量、浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们 的金属活动性强弱：镁>锌>铁。 知识点三置换反应 【小组讨论】观察上表中镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应方程式： 1,【分析】镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应： Mg 2HCI MgCl H2↑ Zn 2HCI ZnCL + H2↑ Fe 2HCI FeCl +H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 2.概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反 应。 3.通式：A+BC-AC+B或A+BCBA+C 易错警示 ①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷燃烧：②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换 反应，如一氧化碳还原氧化铜：③置换反应中一定有元素化合价发生变化。 三、我的收获 1金属与氧气的反应 2金属与稀酸的反应 2Mg+0,整2Mg0 Mg +2HCI=MgCl2+H2t Zn+2HCI=ZnCl2+H21 Fe+2HCI =FeCl,+H2t 铜不与稀酸反应 金属的化学性质 4A1+302=2AL0 3fe+20,兰Fe,04 2Cu+0:2Cuo 金不与氧气反应 少 亚 金属活泼性：镁)锌>铁>铜 金属活祓性，镁、铝比 较活祓，铁、铜次之。 金最不活泼 四、当堂检测 1.“千淘万流虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。下面与该诗句的本意 有关的说法错误的是(C) A.海金过程只涉及物理变化 B.“漉”相当于化学实验操作中的过滤 C,金元素以化合物的形式存在于自然界中 D.金的化学性质稳定，能长久保存 2.下列化学反应方程式中，属于置换反应的是(C) A.NH:+H2O+CO2==NHHCO B.2CuSO===2CuO+2S02 t+O2t 通电 C,2Ag+2HC==2AgC+H2↑ D.ZnCO,+H2SO=-ZnSO+H2O+CO2 1 3.不法分子常用