第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（   ） A．该反应的化学平衡常数K约为0.043 B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．A的平衡转化率是40% 2．下列说法不正确的是 A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向 C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率 3．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 中和热的测定 钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法 铁钥匙上镀铜 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应  ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若增大，则 B．通入一定量，达新平衡后减小 C．加入等物质的量的CaO和，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 5．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是 A．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 B．任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．已知工业合成氨气△H＜0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 6．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 C．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 D．一定温度下，反应的 7．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 8．已知反应：。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。下列说法错误的是 A．图甲中， B．图乙中，B线表示逆反应的平衡常数 C．温度T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大 9．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热() B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D．硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能 10．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行 11．将固体置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：；当反应达到平衡时，，，则NH3的浓度为（   ） A．1.7 B．2.3 C．2 D．2.6 12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1 C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1 13．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，反应速率增大 D．水溶液中H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 14．在一体积不变的密闭容器中充入2mol，并放入一定量的，发生化学反应：