第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度 2．在一定条件下，二甲醚可由CO和H2合成：，时，向2L密闭容器中充入和发生上述反应，测得H2的浓度随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示，下列说法错误的是 A．时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，反应的平衡常数约为0.14 B．若仅改变某一条件，测得H2的浓度随时间变化如图状态Ⅱ所示，则反应的平衡常数 C．若仅改变某一条件时，测得H2的浓度随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件是升温 D． 时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到A点时，用H2表示的平均反应速率为 3．已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1，则此反应 A．高温下可自发进行 B．任何条件下都可自发进行 C．任何条件下都不可自发进行 D．低温下可自发进行 4．下列有关叙述正确的是（   ） A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行 D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应 5．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ① ② 下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 C．190℃时，增大∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 6．一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s) △H<0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是 A．缩小容积增大压强 B．分离出CO2 C．再充入一定量的CO D．升高温度 7．已知反应的反应机理为 （慢） （快） 当的浓度增加时，其反应速率 A．加快 B．减慢 C．基本不变 D．不能确定 8．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 9．一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体中c(NO)：c(O2)=2：1 C．混合气体的颜色不再改变 D．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 10．硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A．水在此过程中做氧化剂 B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体为D2 C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少可影响反应速率 D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH＋4H2O=B(OH)＋4H2↑ 11．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是 A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr C．CO还原PbO2的反应△H＞0 D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率 12．已知：    △H，实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与