第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列条件的改变一定能使化学平衡发生移动的是 A．反应达到平衡后，再加入一定量的某反应物 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．其他条件不变，只改变平衡混合物中一种组分的浓度 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 I：500℃，5molSO2和2molO2的反应 II：500℃，用V2O5作催化剂，5molSO2和2molO2的反应 III：450℃，4molSO2和2molO2的反应 IV：500℃，4molSO2和2molO2的反应 A．I＞II＞III＞IV B．II＞I＞III＞IV C．IV＞III＞II＞I D．II＞I＞IV＞III 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件 D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 5．可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是 A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4 C．红棕色消失 D．NO2浓度不再改变 6．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表： 组别 c0(N2O5)/(mol·L-1) 速率常数k /(mol·L-1·min-1) 1 0.40 k 2.48×10-4 2 0.16 k 9.92×10-5 3 a k 7.44×10-5 下列说法错误的是 A．该反应的速率方程为=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1 C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min 7．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变 8．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A．加热条件下，含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，转移的电子数为2NA B．1 mol白磷(P4)含有的共价键数目为6NA C．1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成的HI分子数为2NA D．标准状况下，22.4 L 18O2含有的中子数为36NA 10．研究氮氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是 A．放电时能发生反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH>0，说明该反应 ΔS<0 B．用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2制备 NaNO2，增加气体流速能提高氮氧化物利用率 C．NO2 与 N2O4 平衡体系中存在 2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积至新平衡(保持温度不变)，混合气体颜色变深 D．汽车环保尿素[CO(NH2)2]用于消除 NO2 污染生成 CO2、N2和 H2O，生成 1molN2 转 移 8mole- 11．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．的平衡常数表达式为 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．的平衡常数表达式为 12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法不正确的是 A．过程I和II都吸热 B．过程II中形成的化学键有H-H、O-O C．过程III涉及的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑ D．该总反应△S＞0 13．运用