第三单元课题3元素-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3元素 教学目标 1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐 步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能 根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他信息。 教学重难点 重点 元素的概念；元素符号的书写及含义。 难点 对元素概念的理解和元素符号的含义。 教学过程 新课导入 在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认 水是由氢、氧两种元素组成的。从古到今，人们一直在探索世上万物 最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质 世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素？这些元素是如何存 在的？ 合作探究 一、元素 氧原子 氧分子(O) 水分子(HO) 二氧化碳分子(CO) 水分子、二氧化碳分子、氧分子中都含有氧原子。这类氧原子总 称为氧元素。 问题1：什么是元素？ 元素是同一类原子的总称。 问题2：具有什么结构的原子属于同一类原子？ 质子数中子数核外电子数相同→同类原子 问题3：元素是质子数、中子数、电子数都相同的原子的总称吗？ 提供资料1： 原子种类 C-12 C-13 C-14 质子数 6 6 6 中子数 6 7 8 核外电子数 6 6 6 元素名称 碳元素 学生分析资料1，排除了中子数。 提供资料2： 元素 质子数 核电 中子数 电子数 荷数 名称 钠原子 11 11 12 11 钠 钠离子 11 11 12 10 元素 分析得出：元素是原子核中质子数（或核电荷数）相同的一类原子 的总称。 问题4：你认为元素的种类取决于原子内部哪种微粒的数目？ 学生：质子数。 问题5：元素和原子的区别 1avs4al(元素只讲种类，不讲个数，是一个宏观概念，元素组成 物质。原子既讲种类，又讲个数，是一个微观概念，原子构成物质。) 元素的存在和分类 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止， 发现的元素种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素。 ()根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、 非金属元素（如碳、氢、溴测）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡。 (②)元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、 钠、钾、镁、氢、钛等。 在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、 碳、氢。 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。 空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。 日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒 茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元 素。 讨论交流：在发生化学反应S十O2点燃，S02中，分子是否发生了 变化？元素是否发生了变化？ 归纳总结： 1.化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不 发生变化。 2.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种 类均不变。 二、元素符号 提出问题：元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳。 归纳总结： ()表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、 K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母 小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。 (2)元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素： 微观意义：表示这种元素的一个原子。 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。例： Fe、He等。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示 该元素。 三、元素周期表 门捷列夫和元素周期表 通过化学史，介绍门捷列夫，使学生了解门捷列夫对科学的贡献。 然后引出元素周期表，初步了解元素周期表的构成和表中一些数字的 意义。了解元素周期表对于化学研究的重要作用，并练习使用元素周 期表。 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期， 每一个纵行叫做一个族8、9、10三个纵行共同组成一个肉。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元 素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相 同。 元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不 同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 原子序数 16S 硫 32.06 相对原子质量 原子序数=质子数=核电荷数=电子数。 板书设计 课题3元素 定义：具有相同的质子数（即核 电荷数)的一类原子的总称 元素（元素符号的读法及写法 符号元素符号的意义 稀有气体元素：“气”字头 金属元素：“金”字旁 1.元素 固态非金属： 素 “石”字旁 的 非金属元素 液态非金属： 分 (稀有气体 “三点水” 类 元素除外) 气态非金属： “气”字头 结构 2.元