第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A．三聚氰胺可用作食品添加剂 B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿 D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 3．下列实验中，现象及推论都正确是 选项 实验操作 现象推论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变 B 测定饱和溶液与饱和溶液的 后者更大 的水解程度小于 C 向悬浊液中加入少量固体 沉淀由白色转化为黄色 D 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中 铜片不断溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．使用热碱水清除厨房里的油污 B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深 C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 5．25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-) B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋) C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1 6．加较多量的水稀释0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是 A．Na+ B．HCO C．H＋ D．OH- 7．下列操作会导致实验测定值偏高的是 A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．测定中和反应的反应热：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液(含少量)滴定 8．下列不能证明是弱电解质的是 A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 9．室温下，用的NaOH分别滴定10mL、10mL溶液，测得溶液电导率变化如图所示： 下列说法错误的是 A．酸性： B．a点时，溶液中存在： C．水的电离程度： D．c→d的过程中逐渐增大 10．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) B．醋酸钠是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．醋酸钠晶体中含有共价键 11．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小 D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 13．下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 14．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 15．某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是 A．常温下溶液的 B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C．在的溶液中，c(H+)= D．若溶液中，则的中 二、填空题 16．水的离子积常数 表达式 ____________ 数值 室温下，____________ 影响 只与温度有关，升高温度，_______ 适用 不仅适用于纯水，也适