第八章 第35讲 酸碱中和滴定及应用-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电 离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确 的是 ( ) A.图中实线表示pH 随加水量的变化,虚线 表示pH随温度的变化 B.将 NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 0.50 x mol·L-1,溶液pH变化值小于lg x C.随温度升高,Kw 增大,CH3COONa溶液中 c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小 D.25 ℃时稀释相同倍数的 NH4Cl溶液与 CH3COONa溶液中:c(Na+)- c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH+4) 2.(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是 ( ) A.2.0×10-7 mol·L-1 的盐酸中c(H+)= 2.0×10-7 mol·L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的 pH变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明 HCN是 弱电解质 D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠 固体,溶液pH增大 3.(2021·河北卷节选)雨水中含有来自大气的 CO2,溶于水中的CO2 进一步和水反应,发生 电离: ①CO2(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(aq) ②CO2(aq)+H2O(l)􀜩􀜨􀜑 H+(aq)+HCO-3(aq) 25 ℃时,反应②的平衡常数为K2。 溶液中CO2 的浓度与其在空气中的分压成正 比(分压=总压×物质的量分数),比例系数 为y mol·L-1·kPa-1,当大气压强为p kPa,大 气中CO2(g)的物质的量分数为x 时,溶液中 H+浓度为 mol·L-1(写出表达式, 考虑水的电离,忽略HCO-3 的电离)。 学习至此,请完成课时作业34 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第35讲 酸碱中和滴定及应用 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操 作、数据处理及误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一 酸碱中和滴定原理及操作   - 1.滴定原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的 碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定 碱(或酸)的浓度。 (2)酸碱指示剂发生颜色突变,表明反应已经 完全,指示滴定终点。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0 >10.0 2.实验用品 (1)仪器: 滴定管(如图A)、 滴 定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 191 hh (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液 为例) (1)滴定前的准备 检漏 检查 是否漏水 洗涤 先用 洗,再用 润洗滴定管 装、排 滴定管中装液至 ,并排气泡 调、读 调整液面至 ,并读数 注、加 将20 mL碱液注入锥形瓶,并加 (指 示剂) (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在 半分钟内 原来的颜色,视为滴定终 点并记录标准液的体积。 4.数据处理 按上述操作重复 次,求出用去标准盐 酸体积的平均值,根据c(NaOH)= 计算。 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)要量取18.90 mL溴水和双氧水均可选用碱 式滴定管。 ( ) (2)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶 液润洗。 ( ) (3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。 ( ) (4)用标准HCl溶液滴定NaHCO3 溶液来测定 其浓度,选择酚酞为指示剂。 ( ) (5)滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥 形瓶内壁。 ( ) (6)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定完 成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液,则测定 结果偏小。 ( )  6 题组一 中和滴定的操作 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶 液时,下列操作正确的是 ( ) A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直