第八章 第34讲 水的电离和溶液的pH-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 5.(2022· 全 国 乙 卷)常温下,一元酸 HA 的 Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+ 与 A-离子不能穿过隔膜,未电离的 HA可自由 穿过该膜(如图所示)。 溶液Ⅰ 膜 溶液Ⅱ pH=7.0 H++A-􀜩􀜨􀜑 HA← pH=1.0 →HA􀜩􀜨􀜑 H++A- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达 到平衡时,下列叙述正确的是 ( ) A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度 c (A-) c总(HA) 为 1101 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 学习至此,请完成课时作业33 和热点题型专练(12) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第34讲 水的电离和溶液的pH 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 考点一 水的电离   - 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为 H2O+H2O 􀜩􀜨􀜑 H3O+ +OH- 或 简 写 为 H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH-。 (2)影响水的电离平衡的因素 填写 外 界 条 件 对 H2O 􀜩􀜨􀜑 H+ +OH- ΔH>0的具体影响: 体系变化 条件 移动 方向 Kw 电离 程度 c(OH-)c(H+) HCl NaOH 可水解 的盐 Na2CO3 NH4Cl 温度 升温 降温 其他:如加入Na 2.水的离子积常数 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)在 表 达 式 Kw=c(H+ )·c(OH- )中, c(H+)、c(OH-)一定是水电离出的。 ( ) (2)水的电离平衡常数与水的离子积相等。 ( ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw 不变。 ( ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4 溶液均显中性, 两溶液中水的电离程度相同。 ( ) (5)室温下,0.1 mol·L-1 的 HCl溶液与0.1 mol·L-1 的NaOH溶液中水的电离程度相等。 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 187 hh  6 题组一 水的电离曲线分析 1.(2022·广东广州模拟)一定温度下,水溶液 中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说 法正确的是 ( ) A.该温度下,通入 HCl可能引起由b向a的 变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.向平衡体系中加入水,平 衡 正 向 移 动, c(OH-)增大 D.升高温度,可能引起由c向b的变化 2.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下 列判断错误的是 ( ) A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)= Kw B.M 区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ 线上任意点均有pH=7 题组二 水电离的c(H+)或c(OH-)的 计算 3.25 ℃时,在等体积的①pH=0的 H2SO4 溶 液、②0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶 液、 ③pH=10 的 Na2S 溶 液、④pH =5 的 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量 之比是 ( ) A.1︰10︰1010︰109 B.1︰5︰(5×109)︰(5×108) C.1︰20︰1010︰109 D.1︰10︰104︰109 4.常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离出的 c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1 的盐酸 与0.1 mol·L-1 的氨水等体积混合后,由水 电离出的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的 关系正确的是 ( ) A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a >" 溶液中c(H+)水或c(OH-)水的计算方法 酸溶液 c(