第一章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

hh 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 考点一 氧化还原反应方程式的配平   - 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 配 平 三 大 原 则 电子 守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等, 化合价升高总数=化合价降低总数 电荷 守恒 离子反应前后,阴、阳离子所带电荷 总数相等 质量 守恒 反应前后原子的种类和个数不变 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 配 平 五 步 骤 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 列得失 列出化合价的变化值 查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 配系数 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化 学计量数,观察法配平其他物质的化学计量数 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等  6 题组 氧化还原方程式的配平 1.正向配平 (1) HCl(浓)+ MnO2 △ 􀪅􀪅 Cl2↑+ MnCl2+ H2O (2) Cu+ HNO3(稀)􀪅􀪅 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (3) KI+ KIO3+ H2SO4 􀪅􀪅 I2+ K2SO4+ H2O (4) MnO-4 + H+ + Cl- 􀪅􀪅 Mn2++ Cl2↑+ H2O 2.逆向配平 (1) S+ KOH􀪅􀪅 K2S+ K2SO3+ H2O (2) P4+ KOH+ H2O􀪅􀪅 K3PO4+ PH3↑ (3) Cl2+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl+ NaClO3+ H2O 3.缺项配平 (1) MnO-4 + C2O2-4 + 􀪅􀪅 Mn2++ CO2↑+ (2) LiCoO2+ H2SO4+ H2O2􀪅􀪅 Li2SO4+ CoSO4+ O2↑+ (3) ClO-+ Fe(OH)3+ 􀪅􀪅 Cl-+ FeO2-4 + H2O (4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN) 的反应体系中的物质:Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以 下空格内,并配平。 + + 高温 􀪅􀪅 AlN+ (5)将NaBiO3 固体(黄色,微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里,加热,溶液显紫色 (Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式: NaBiO3+ Mn2++ 􀪅􀪅 Na++ Bi3++ + 4.整体配平 (1) FeS2+ O2 高温 􀪅􀪅 Fe2O3+ SO2 (2) Cu2S+ HNO3(稀)􀪅􀪅 Cu(NO3)2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 022 第一章 化学物质及其变化 >" 氧化还原反应方程式配平的常用方法 (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化 合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分 解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察 两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加 H+,生 成物一边加 水;若 反 应 物 这 边 缺 负 电 荷,一 般 加 OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。 当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找 准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (4)整体配平:指某一氧化还原反应中,有三种 元素的化合价发生了变化,但其中一种反应物中同 时有两种元素化合价升高或降低,这时要进行整体 配平。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 电子守恒在化学计算中的应用   - 1.计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子 总数相等,即得、失电子守恒。 2.守恒法解题的思维流程 应用 电子 守恒 法解