第十章 第48讲 探究型、定量型综合实验-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第十章 化学实验 (2)在反应装置中应选用 冷凝管(填 “直形”或“球形”),当回流液不再出现油珠即 可判断反应已完成,其判断理由是 。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ; 该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用 反应的离子方程式表达其原理: 。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主 要成分是 。 (5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出 现的结果是 。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 ; 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 (填字母)。 A.70% B.60% C.50% D.40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水 中 的方法提纯。 学习至此,请完成课时作业47 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第48讲 探究型、定量型综合实验 1.能根据实验目的或评价改进实验方案,掌握控制实验条件的方法。2.掌握探究型实验和定量分析实验的 分析思路和方法。 考点一 物质性质探究型综合实验   - 1.物质性质探究的常见角度 (1)热分解产物成分、性质的探究 ①铵盐 △ →NH3+相应的酸(或酸性氧化物+ H2O)(NH4NO3 除外)。 ②硝酸盐 △ →金属(或金属氧化物、亚硝酸 盐)+氮氧化物(NO或NO2)+O2。 ③草酸晶体 △ →CO2+CO+H2O。 (2)物质氧化性、还原性的判断 如探究SO2 具有还原性的方法是将气体通入 酸性KMnO4 溶液中,通过观察酸性KMnO4 溶液是否褪色来说明;如探究Fe3+的氧化性 强于I2 时,可利用FeCl3 与淀粉􀆼KI溶液反 应,通过溶液变蓝色来说明Fe3+的氧化性强 于I2。 (3)验证同周期、同主族元素性质的递变规律 一般通过设计比较元素金属性、非金属性强 弱的实验来完成。如通过比较 Mg、Al与同 浓度盐酸反应产生 H2 的快慢来说明 Mg、Al 的活泼性顺序。 (4)电解质强弱的判断 如探究一元酸 HA是弱酸的方法是常温下配 制NaA溶液,测pH,若pH>7,则说明 HA 为弱酸。 (5)物质酸性强弱的判断 如探究碳酸和硅酸的酸性强弱,可利用相对 强的酸制备相对弱的酸的反应原理,将CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液,看是否有白色沉淀 生成来判断。 (6)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究 可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触 的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中 体系内的气压变化等设计实验,找出规律。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 283 hh 2.猜想型探究实验的答题流程  6 1.某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器 和 A 中 加 热 装 置 已 略),以 验 证 Fe3+、 Cl2、SO2 氧化性的强弱。根据题目要求回答 下列问题: (1)检查装置气密性后,关闭K1、K3、K4,打开 K2,旋开旋塞a,加热A,则B中发生反应的离 子方程式为 。 (2)B中溶液变黄时,停止加热 A,关闭 K2。 打开旋塞b,使约2 mL的溶液流入试管 D 中,关闭旋塞b,检验实验中B生成离子的方 法是 。 (3)若要继续证明Fe3+和SO2 氧化性的强弱, 需要进行的操作是 。 (4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验, 结论如表所示,他们的检测结果一定能够证 明氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+ >SO2 的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 过程(2)B中溶液 含有的离子 过程(3)B中溶液 含有的离子 甲 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO2-4 乙 有Fe3+无Fe2+ 有SO2-4 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ (5)验证结束后,将D换成盛有 NaOH 溶液 的烧杯,打开K1、K2、K3 和K4,关闭旋塞a、c, 打开旋塞b,从两端鼓入N2,这样做的目的是 。 2.(2022·广东广州一模)某小组利用含铜刻蚀 废液制备无水CuCl2,并电解饱和CuCl2 溶液 探究其阴极产物以便回收铜。 Ⅰ.制备无水CuCl2。制备流程如下: 含Cu2+、Cl- 的 酸性刻蚀废液 含[Cu(NH3)4]2+ 刻蚀废液