2.2.3影响化学平衡的因素的练习 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学平衡的因素的练习 新人教版 化学 选择性必修一 本节重点 化学平衡移动的概念以及判别 实验探究温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 一、化学平衡移动 1.概念 2.判别 若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。  若v(正)=v(逆),平衡　　　移动 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动 不 正 逆 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 ′ ′ 一定时间 ′ ′ V正=V逆≠0 二、影响化学平衡的移动的因素 1.浓度对化学平衡的影响 (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向　　　　　方向移动。  (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移动。  正方向 逆方向 注意： 浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  二、影响化学平衡的移动的因素 2.压强对化学平衡的影响 若为反应前后气体体积不等的反应 增大压强后,平衡向　　 　　　　的方向移动;  减小压强后,平衡向　　　　 　　的方向移动。 若为反应前后气体体积相等的反应 ： 改变压强，平衡 不移动 气体体积减小 气体体积增大 “惰性气体”对化学平衡的影响 (2)恒温恒压条件 注意！！！ (3)反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)] (1)恒温恒容条件 原平衡体系 平衡不移动 各组分C不变 P总增大 原平衡体系 平衡向气体体积增大移动 各组分浓度减小 V增大，P分减小 不管怎么改变，平衡不移动 充入惰性气体 充入惰性气体 二、影响化学平衡的移动的因素 3.温度对化学平衡的影响 其他条件不变时,升高温度平衡向着　　　的方向移动,降低温度平衡向着　　　　的方向移动。  吸热 放热 课堂检测 1.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　) ①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ A 2.已知反应3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ B 课堂检测 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中存在Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色 B．对于平衡2SO2＋O2 ⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成 C．夏天打开汽水瓶时会从瓶口逸出气体 D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 B 课堂检测 课堂检测 4．已知：A(g)+2B(g) ⇌ 3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．t2时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 课堂检测 5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) ⇌ Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)= b/t1 mol·L-1·min-1 C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 课堂检测 6．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH=Q kJ∙mol−1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析可知：(填＞、＜或=) （1）T1 ___________T2 （2）ΔH___________ 0 （3）p1 ___________p2 （4）b___________ c＋d 谢谢欣赏 $$