2.2.3影响化学平衡的因素（2） 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理 化学 必修第一册 人民教育出版社 化学 必修第二册 人民教育出版社 学习目标 01 实验探究温度、催化剂对化学平衡状态的影响； 01 01 利用图像分析可逆反应化学平衡移动的方向； 了解并掌握勒夏特列原理及其应用。 新课导入 V正≠V逆 V正=V逆≠0 建立新平衡 破坏旧平衡 ′ 一定时间 ′ ′ V正=V逆≠0 ′ 除浓度和压强之外，还有能影响化学平衡移动的条件吗？ 一、温度对化学平衡的影响 把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。 红棕色变浅 红棕色加深 冰水中 热水中 现象 　　　　 　　　　 解释 降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动; 升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动 一、温度对化学平衡的影响 一、温度对化学平衡的影响 正方向为吸热反应 正方向为放热反应 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 降 低 温 度 v(正) v(逆) v(正) v(逆) 升高温度 降低温度 v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 降低温度 升高温度 对于放热反应，升温使K减小，Q>K，平衡向逆反应方向(吸热方向)移动。 对于吸热反应，升温使K增大，Q<K，平衡向正反应方向(吸热方向)移动。 浓度以及压强改变首先影响Q(浓度商)，进而促使化学平衡移动，温度的改变首先影响的是K(平衡常数)。 区别 一、温度对化学平衡的影响 催化剂可　　　 　地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动　　　　　。但催化剂可　　　　反应达到平衡所需的时间。  同等程度 没有影响 改变 二、催化剂对化学平衡的影响 含量 t t1 t2 如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够　　 这种改变的方向移动,这就是　　 　　　　,又称为化学平衡移动原理。  减弱 勒夏特列原理 微提醒 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 三、勒夏特列原理（适用于已达平衡的体系） 增谁减谁 增（减）者必增（减） 移动方向： 移动结果： 总结 减谁增谁 原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱（降温） 吸热反应方向移动 减弱但不抵消 新平衡（温度介于100-200℃之间） 2. 平衡移动的结果： “减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。 微提醒 三、勒夏特列原理（适用于已达平衡的体系） (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　 ) (3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) (4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　 ) (6)升高温度，化学平衡常数增大(　　) (7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) √ × 1. 判断正误 √ √ × × × 2、常温下，在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO △H<0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： ①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，反应混合物的颜色 。 ②升高温度，平衡 ，体系的压强 。 ③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。 ④通入O2，反应体系的颜色 ， NO的物质的量 。 ⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。 不移动 减小 变浅 逆向移动 增大 不移动 不变 先变深，后变浅，比之前深 先减少，后增多，比之前少 增大 不移动 课堂小练 课堂小练 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A