2.2.3化学平衡常数的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应 <m></m> 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为其达到平衡状态的标志的有哪些？ ① <m></m> 和 <m></m> 的浓度相等； ② <m></m> 的质量分数保持不变； ③容器中气体的压强保持不变； ④ <m></m> 的生成速率与 <m></m> 的消耗速率相等； ⑤容器中混合气体的密度保持不变； ⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变； ⑦ <m></m> 。 课 前 检 查 ②③⑥ 1 痛风性关节炎是嘌呤代谢紊乱、尿酸排泄减少所引起的一种尿酸盐沉积所致的晶体相关性关节炎。人体血液中 <m></m> 的尿酸以钠盐形式存在，当尿酸产生过多或排泄过少时，容易引起血尿酸升高。男性血尿酸超过 <m></m> ，女性血尿酸超过 <m></m> 称为高尿酸血症。高尿酸血症极易导致尿酸盐结晶沉积在关节内外组织。发生的反应如下[已知尿酸是一种有机酸（用 <m></m> 表示），能溶于水]: <m></m> ①； <m></m> ②。 情景导入 在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用 “化学平衡常数”来定量描述可逆反应的限度。 怎样定量描述可逆反应的限度呢？ 2 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 教 学 目 标 第2课时 化学平衡常数 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数的表达式。　 2.知道化学平衡常数的影响因素。 3.记住化学平衡常数的意义。 序号 起始时各物质的浓度mol/L 平衡时各物质的浓度mol/L 平衡时 c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 0.01197 0.006944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.37 2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.001524 0.01687 48.62 3 0.01201 0.008403 0 0.004580 0.0009733 0.01486 49.54 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 48.49 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 48.70 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 48.50 平均值 48.70 表2-1 457.6℃时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度 从正反应开始 从逆反应开始 计算公式 几乎相等 1、温度不变时，反应达到平衡， 为常数； 2、该常数与反应的起始浓度大小无关； 3、该常数与正向建立还是逆向建立平衡无关；即与平衡建立的途 径无关。 通过分析实验数据得出： 序号 平衡时的浓度/( mol·L-1) 平衡时 c(H2) c(N2) c(NH3) 1 1.15 0.75 0.261 2 0.51 1.00 0.087 3 1.35 1.15 0.412 4 2.43 1.85 1.27 5 1.47 0.75 0.376 6.00×10－2 5.98×10－2 5.71×10－2 5.93×10－2 6.08×10－2 表2-2 500 ℃ 时，3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)反应体系中各物质的浓度 几乎相等 总结：表达式与化学反应方程式的关系 生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， Q= 平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示。 浓度商 在 ，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“ ”表示。 ———— ————— ————— K 一定温度下 化学平衡常数只与温度有关. ————— 与压强、反应物或生成物浓度均无关。 K 1、概念(课本P34) 与平衡建立的途径无关。 一、化学平衡常数 8 2.表达式 对于反应: mA(g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 3.单位 比较：Q与K ①表达式相同。Q是任意时刻各组分的浓度，而K是平衡浓度。 ②当Q=K 说明已达到平衡状态。 K= Q= 化学平衡常数不写单位。 ①纯固体、纯液体浓度固定,不列入平衡常数的表达式中！ 例如： K= Fe3O4(s) + 4H2