2.2.2化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( ) ①平衡常数K只与反应本身及温度有关　 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　 ③加入催化剂不改变平衡常数K　 ④ K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 ⑤升高温度，K值增大，说明正反应是放热反应 A．①②　 B．②③ C．③④ D．①③ D 课 前 检 查 课 前 检 查 1.化学反应的本质有哪些？ 2.书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。 3.书写草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式。 ①原子的重新组合②有新物质生成 ③旧化学键的断裂和新化学键的形成④伴随能量的变化 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2KMnO4＋5H2C2O4 ＋ 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4 ＋10 CO2↑＋8H2O 2MnO4-＋5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 教 学 目 标 第3课时 化学平衡常数的应用 会利用化学平衡常数的表达式并借助“三段式”进行浓度、转化率、体积分数等的计算。 二、化学平衡常数的应用 1.判断反应进行的限度 反应程度 很难进行 可逆反应 进行得较完全 2.判断反应是否达到平衡状态 化学反应 <m></m> 的任意状态时，浓度商 <m></m> 。 ①若 <m></m> ，说明反应向逆反应方向进行； ②若 <m></m> ，说明反应达到平衡状态； ③若 <m></m> ，说明反应向正反应方向进行。 Q＞K， v正＜v逆，反应向逆方向进行 已知反应 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答： （1）此时反应是否处于平衡状态？ （2）如果不平衡，此时反应朝哪个方向进行？ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) Q＝ c(CO)·c(H2) c(H2O) ＝ 2.0×1.5 1.0 ＝3.0mol/L≠K 不处于平衡状态 反应向逆方向进行 课 堂 练 习 3.判断可逆反应的热效应 ①升高温度， <m></m> 增大→正反应为吸热反应； <m></m> 减小→正反应为放热反应。 ②降低温度， <m></m> 增大→正反应为放热反应； <m></m> 减小→正反应为吸热反应。 4.计算平衡体系中的相关量 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。 [例题1]在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L (1)计算该反应的平衡常数。 已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数 三段式法——“起、转、平” 课本P35 K=0.25 【解】(1)依据题意可知 K= C(HI)2 C(H2)C(I2) =0.25 H2 + I2 2HI 起始/mol .L-1 转化/ mol .L-1 平衡/mol .L-1 0.010 0.010 0 0.0020 0.0020 0.0040 0.0080 0.0080 0.0040 = (0.0040)2 (0.0080)2 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度 反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 各物质转化浓度之比=化学计量系数之比 (2)在上述温度下，若起始时向该容器中若通入H2和I2蒸气各 0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 温度不变，K不变 已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度 平衡时：c(H2)=c(I2)=0.016mol/L c(HI)=0.008mol/L 【解】设H2的变化浓度为x mol/L。则： H2 + I2 2HI 起始/mol .L-1 0.020 0.020 0 转化/ mol .L-1 x x 2x 平衡/mol .L-1 0.020-x 0.020-x 2x K= C(HI)2 C(H2)C(I2) =0.25 = (2x)2 (0.020-x)2 解得：X=0.0040mol/L [例题2]在容积不变的密闭容器中