5.3 利用化学方程式的简单计算（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

主讲人：朱惠伦 （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 利用化学方程式进行计算的步骤 三个要领 步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。 三个关键 准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。 新课导入 电解9克水，能得到氢气多少克？ 解： 2H2O 2 H2↑+ O2↑ 通电 设能得到氢气的质量为 x 9 g 36 9g 4 x ＝ x =1 g 答：能得到氢气的1g 36 4 x 同时产生氧气多少克？ y 32 ，同时产生氧气的8g ，同时产生氧气的质量为 y 36 9g 32 y ＝ y = 8g 方法1 方法2 9g-1g=8g O 2 m ＝ 根据质量守恒定律 电解9克水，能得到氢气多少 L？ 解： ( H2密度约为0.09g/L ) 答：能得到氢气约11.1L 2H2O 2 H2↑+ O2↑ 通电 设能得到氢气的质量为 x 9 g 36 9g 4 x ＝ x =1 g 36 4 x 利用密度公式 H 2 V ＝ H 2 m H 2 ρ 1g 0.09g/L ＝ ＝11.1L 电解9 L 水，能得到氢气多少克 ？ 解： ( H2O密度约为1 g/ ml ) 2H2O 2 H2↑+ O2↑ 通电 设能得到氢气的质量为 x 9000 g 36 9000 g 4 x ＝ x =1000 g 答：能得到氢气约1000 g 36 4 x 利用密度公式 H O 2 ρ V H O 2 × H O 2 m ＝ 9000ml 1.0g/ml ＝ × ＝9000g 9克 水通电一段时间后还剩 3克，求得到氢气多少克？ 解： 2H2O 2 H2↑+ O2↑ 通电 设能得到氢气的质量为 x 6 g 36 6 g 4 x ＝ x = 0.7 g 答：能得到氢气约0.7 g 36 4 x 参加反应的水的质量： 9 g – 3 g = 6 g 代入化学方程式的量必须是化学变化中物质的质量，没参与反应的不能代入 16.4g 26g 代入计算的量必须是纯物质质量，不能是混合物质量 固体质量 26g 剩余固体 16.4g KClO3 MnO2 O2 KCl MnO2 将氯酸钾、二氧化锰的混合物26 g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4 g 求：（1）则生成的氧气质量为多少克? （2）原混合物中有多少克氯酸钾? 解： △ MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 ↑ 9.6g 设原混合物中氯酸钾质量为 x 26g 16.4g － O 2 m ＝ ＝ 9.6 g x 245 9.6g 96 x ＝ x = 24.5g 96 245 答：原混合物中氯酸钾质量为 24.5g 二氧化锰质量 26g-24.5g=1.5g 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 22.2 g石灰石样品放入质量为 146 g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为 159.4 g 。求石灰石中碳酸钙的质量分数 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 解 析 8.8g 100 x 44 100 x 44 8.8g = x =20g = 90.1% 设石灰石中碳酸钙的质量为 x 22.2g+146g-159.4g=8.8g CO 2 m ＝ 20 g 22.2 g ×100% = ω (CaCO3) 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1% 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 22.2 g石灰石样品放入质量为 146 g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为 159.4 g 。求石灰石中碳酸钙的质量分数 利用化学方程式进行计算的主要计算题型 01 不纯物质的计算 02 质量和体积间的换算 03 含表格型计算 04 含图像型计算 知识梳理 工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？ 相对原子质量： O-16 C-12 Ca-40 答：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。 题型一：有关不纯物质的计算 典例 解：1000t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t 设可以制得生石灰的质量为x。 CaCO3 CaO +