2.4工业合成氮同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

2.4工业合成氮同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是 A．研制耐高压的合成塔 B．采用超大规模的工业生产 C．研制耐低温复合催化剂 D．探索不用H2和N2合成氨的新途径 2．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A．实验②中a=5.0 B．t2>t1>t3 C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 3．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 4．NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是 A．脱硝的适宜温度约400 ℃左右 B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小 C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大 D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 5．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 6．下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是 说法 操作 目的 判断 A 合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强 增加转化率和反应速率 正确，压强增大使得反应向右进行 B 向和生石灰混合体系加压 使尽可能被吸收 错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变 C 向两支盛有2mL的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为和的溶液 探究反应物浓度对反应速率的影响 正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快 D 向滴有KSCN溶液的溶液中加入KCl固体 探究浓度对平衡的影响 正确，增加KCl浓度，使平衡移动 A．A B．B C．C D．D 7．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：  ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A．温度450℃、压强 B．温度550℃、压强 C．温度550℃、压强 D．温度450℃、压强 8．已知反应。下列说法错误的是 A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于 9．工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，特定条件下的速率可表示为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是 A．该反应在298 K时不能正向自发进行 B