第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共15题) 1．已知某温度下，。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测定过程中电导率和变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点溶液中，约为 B．、、、四点溶液中，点溶液中水的电离程度最大 C．点溶液中， D．点溶液中 2．常温下，下列各组离子在指定溶液可能大量共存的是(    ) A．能与铝反应产生氢气的溶液： B．水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1×10-20的溶液： C．能使淀粉变蓝的溶液： D．能使甲基橙显红色的溶液： 3．用晶体制取无水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．气体可以抑制的水解 B．装置d中液体上层可为溶液，下层可为 C．实验开始时，先点燃c处酒精灯，再滴入浓硫酸 D．将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的 4．实验室可通过下列方法制备亚硫酸氢钠晶体，已知： ①反应Ⅰ和反应Ⅱ始终在恒温40℃的容器中进行 ②实验过程中隔绝氧气 ③：；；；； 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．在反应Ⅱ发生的过程中会产生大量的气体 C．反应I、II结束后，反应Ⅱ所得溶液中水的电离程度强于反应Ⅰ所得溶液中水的电离程度 D．亚硫酸氢钠溶液中： 5．自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是 A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3 B．大气中的SO2遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3 6．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4［Fe(CN)6］·3H2O，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2 B．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C．“调pH”分离 与、是利用了它们氢氧化物的不同 D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 7．已知草酸水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线①代表的粒子是HC2O B．H2C2O4的Ka1=10- 4.2 C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2；c(K+)＜3 c(C2O) D．浓度均为0.01 mol·L-1H2C2O4溶液与KOH溶液等体积混合，充分反应得到的溶液：c(K+ )＞c(HC2O)＞c(H2C2O4 )＞c(C2O) 8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是 A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 9．常温下，0.1mol/L的溶液pH=7.8.已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当溶液的时，溶液中存在下列关系： B．溶液中存在下列守恒关系： C．pH从3到11过程中，水的电离程度先变小后变大 D．通过分析可知常温下 10．已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前HA、HB的物质的量浓度相等 B．HA为强酸，HB为弱酸 C．随着稀释的进行，HB的电离程度减小 D．等体积的HA、HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多 11．下列化学用语表达正确的是 A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ B．氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH- C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑ D．Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 12．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒 B．生活中可用无水乙醇消毒 C．纤维素在人体内水解得到葡萄糖 D．泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3 13．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L B．b点代表溶液呈中性 C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣) D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 14．测得某的溶液中有关数据如下： 离子 ？