第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题) 1．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是 A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 2．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p—CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验过程】取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度H2O2，用数据采集器测定p—CP的变化情况。 【实验数据】 实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度 c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL V/mL T/K ① 6.0×10-3 1.5 0.30×10-3 3.5 10 3 298 ② 6.0×10-3 1.5 0.30×10-3 3.5 10 3 313 ③ 6.0×10-3 3.5 0.30×10-3 3.5 8 3 298 ④ 6.0×10-3 1.5 0.30×10-3 4.5 9 3 298 ⑤ 6.0×10-3 1.5 0.30×10-3 3.5 10 10 298 下列说法中不正确的是 A．实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率 B．实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响 C．实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+ D．实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀 3．近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种B/N共掺杂多孔碳纳米管负载的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将高效电还原为。相关机理如图2所示(图1为碳纳米管)： 下列叙述正确的是 A．碳纳米管是一种新型非金属化合物材料 B．碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化 C．该材料能降低成为活化分子所需要的能量 D．该过程属于氮的固定中的自然固氮 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深 D．工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 5．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I-⇌2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 6．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是 A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 7．在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)=2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)=I2(aq)＋2Fe2＋(aq) 步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SO(aq) 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关 C．Fe2＋是该反应的催化剂 D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大 8．将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 下列说法不正确的是 A．由实验①和②不能说明与没有发生反应 B．由实验③和④说明与发生反应 C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应 D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应 9．接触法制硫酸的关键一步为的催化氧化，化学反应原理为2SO2+O22SO3。一定