2.2.1分子的极性同步练习-2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2.1分子的极性同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 B．CH2Cl2是四面体型的极性分子 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体 2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料 B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收 C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 3．下列化合物分子是非极性分子的是 A． B． C． D．HCN 4．下列各组分子，都是非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．下列说法正确的是 A．CO2为含极性键的极性分子 B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和CH4均是非极性分子 6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是 A．H2O2 分子的立体构型为直线形 B．CO2 分子为非极性分子 C．BF3分子中 B 原子为 sp3 杂化，分子为三角锥形 D．CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化 7．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s)  ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关SO2、SO3、SO和SO的说法正确的是 A．SO中S原子的杂化方式为sp3 B．SO的空间构型为平面正方形 C．SO2晶体熔点高、硬度大 D．SO3分子是极性分子 8．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．天宫空间站广泛使用的钛合金属于金属材料 B．若测得某地某次降雨的pH为5.6，则说明其为酸雨 C．用风油精擦除不干胶污垢，利用的是相似相溶原理 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与混合晶体石墨固体互为同素异形体 9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 10．下列羧酸中酸性最弱的是 A． B． C． D． 二、填空题 11．二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。 (1)植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和 ；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的 (填化学式)；CO2分子是 分子(填“极性”或“非极性”)，可以与许多物质反应； (2)下列物质中能与二氧化碳反应的是_______。 A．金属镁 B．苏打 C．小苏打 D．二氧化硫 (3)硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。实验测得S2N2分子为环状四方平面型结构，对称性为D2h点群，S-N键长为165pm，键角约为90°。S原子的价电子排布为 ；从离域π键的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。S2N2中N原子的杂化方式为 ，离域大π键可表达为 。 12．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°    ⑴H2O2的电子式为 ，其分子属于 （填：“极性”或“非极性”）分子。 ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式 。 ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为 ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目 。 ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选） 。