4.4.2 化合价及其应用 -2023-2024学年九年级化学人教版上册

物质的组成是通过实验测定的，其化学式也是一定的 为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 新课导入 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关 1.稀有气体元素的最外层都有 个电子（氦有2个）， 相对稳定结构。 2.金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 最外层电子，趋向达到相对稳定结构。 3.非金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 电子，趋向达到相对稳定结构。 8 属于 少于4 失去 多于4 得到 新课导入 3 化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质用来表示原子间化合的数目。 物质 氯化氢 水 氯化钠 二氧化碳 三氧化二铁 化学式 原子个数比 HCl H2O NaCl Fe2O3 1：1 CO2 2：1 1：1 1：2 2：3 知识梳理 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 氯化钠的形成 +1 -1 +12 2 8 2 +17 7 8 2 Mg Cl -2e- +12 2 8 Mg2+ +17 8 8 2 Cl- Mg2+ Cl- + e- 氯化镁的形成 -1 +2 -1 Cl- 5 化合价的表示方法 在化合物里，O元素通常为-2价，H元素通常为+1价，Cl元素通常为-1价 +1 -2 2 +1 -1 在元素的正上方写➕或➖号，后面加数值，注意1不能省略 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 离子带电荷数与化合价数值符号的比较 符号（+、-）相同 数值相同 三不同 标注的位置不同 数字和符号顺序不同 “1”是否省略不同 常见原子团的化合价 表4-2一些常见元素和根的化合价 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团 化学上常用“根”来命名 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 还有负三磷酸根 只有正一是铵根 PO₄³- 磷酸根 化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 铜 Cu +1,+2 铁 Fe +2,+3 铝 Al +3 锰 Mn +2,+4,+6,+7 锌 Zn +2 氢 H +1 氟 F -1 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 氯 Cl -1,+1,+5,+7 溴 Br -1 氧 O -2 硫 S -2,+4,+6 碳 C +2,+4 硅 Si +4 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 磷 P -3,+3,+5 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 铵根 NH4+ +1 一些常见元素和根的化合价 化合价的有关规律 NaCl +1 P2O5 +5 Na2S -2 CO2 +4 CO +2 SO2 +4 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价； 在单质中，元素的化合价为0。 一些元素在不同物质中可显不同化合价； H2 He 0 0 知识梳理 规律总结 化合物中金属元素通常显 ，非金属元素通常显 . 氧化物中氧元素通常显 ， 另一种元素通常显 . 化合物中各元素的化合价之和为 . 单质中元素化合价为 . 原子团中各元素的化合价之和等于 . 正价 负价 负价 正价 零 零价 该原子团的化合价 常见元素的化合价 一价氟氯溴碘氢氢 外加锂钠钾和银 二价氧镁钡钙锌 三铝四硅五氮磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质规定为零价 表4-2一些常见元素和根的化合价 化合价的应用 1.根据化学式标出元素的化合价： 原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例1、标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌