1.3.1核外电子排布与区、周期、族的划分同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.1核外电子排布与区、周期、族的划分同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．创建元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．门捷列夫 C．居里夫人 D．拉瓦锡 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 83            Bi 铋 6s26p3 209.0 A．Bi元素的相对原子质量是209.0 B．基态Bi原子的价电子排布式为 C．Bi元素位于第六周期第V族 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3．假设我们的世界从三维变为二维，则改变后元素周期表第2周期有多少种元素？ A．八 B．六 C．五 D．四 4．元素周期表是元素周期律的一种表现形式，元素周期表可以有多种不同形式。就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是 A．它由俄国化学家门捷列夫所绘制 B．它所包含的周期共七个 C．它所包含的族共有主族和副族两种 D．原子序数最大的元素在其左下角 5．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是 A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X<Y<Z C．Y与Z可形成三角锥形的分子 D．简单氢化物的还原性：Y<Z 6．关于现行的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 7．我国科学家低温制得“全碳气溶胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气溶胶”的说法正确的是 A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族 B．与石墨互为同位素 C．可用于水的杀菌消毒 D．光束照射时可观察到丁达尔现象 8．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 9．根据下列事实推测出的结论合理的是 事实 推测 A 非金属性： HF、HCl、HBr酸性依次增强 B C和在高温下反应制Si C的非金属性比Si的强 C Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 D Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期、18个族 B．短周期中周期序数等于主族序数元素只有3种 C．过渡元素、ⅠA族的元素全部都是金属元素 D．短周期中金属元素仅含6种、0族元素有3种 二、填空题 11．下表是元素周期表的一部分。 族 周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 C 3 Na Mg Al Si P S Cl 4 Ga Br 回答问题： (1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga， Ga在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。 (2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为 。 (3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定，C 的原子核内中子数为 。 (4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下： [预测]非金属性： Cl>Br。 [设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。 [证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br2生成。 [结论]预测 (选项“正确”或“不正确”)。 [解释]从原子结构的角度解释为 。 12．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)铝的原子结构示意图为 。它位于元素周期表的第 周期，第 族。 (2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。 (3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为 。 (4)检验某溶液中是否含有 Fe3+的操作方法是 。 13．几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑦元素的氢化物的电子式是 。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数