1.3.2元素性质的周期性变化规律同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3.2元素性质的周期性变化规律同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是 A．M可能为稀有气体元素 B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 C．M原子的价层电子排布式为3p5 D．M的最外电子层上有7个电子 2．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A．明矾也可以用于自来水的消毒 B．元素的电负性：X＜Y＜Z C．最高正化合价：X＜Y＜Z D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置配制100mL溶液时定容 B．用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性 C．用丙装置除去中的HCl气体 D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程 4．元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．g的单质能与NaOH溶液反应而f的不能，则单质还原性： C．g、h、i、j、k元素的电负性及其对应基态原子的第一电离能均逐渐增大 D．l元素位于常见元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于常见元素周期表的ds区 5．下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是 A．2s2 B．2s22p 1 C．3s23p4 D．2s22p5 6．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物。月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序：W>X>Y>Z B．工业上电解熔融Z的氧化物冶炼金属Z C．元素W的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此属于两性氧化物 D．元素Y的单质与空气中N2、O2、CO2均可反应，且产物中不可能有单质 7．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物 C．和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高 D．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大 8．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2NF3+3NH4F.下列说法正确的是 A．中子数为10的氟原子：F B．HF的电子式： C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2 D．电负性：F＞N＞H 9．下列说法正确的是 A．已知非金属性：，则酸性： B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素 C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区 D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 10．我国矿产资源丰富，其中湖南冷水江被称为世界锑都。锑(Sb)位于第五周期，其原子核外最外层电子数是5，下列说法不正确的是 A．Sb位于第VA族 B．常见的Sb的氧化物有、 C．原子得电子能力：Sb>I D．中子数为70的Sb的核素符号是 二、填空题 11．回答下列问题： (1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为 ；Y的离子结构示意图为 。 (2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是 (填字母)。 a.、的还原性 b.氯酸和硫酸的酸性 c.电子层数相同，S、Cl的原子半径 d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱 (3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 (5)推测52号元素在元素周期表中的位置为