2.1.1共价键的形成与性质同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.1共价键的形成与性质同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 2．下列变化需要克服共价键的是 A．蔗糖的溶解 B．硅的熔化 C．氯化钾的溶解 D．汞的气化 3．下列有关共价键的描述，错误的是 A．键能：C-N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O>H2S C．p-pσ键与s-p σ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H-F>H-Br 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA B．23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA D．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 5．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NA B．动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键为3 NA C．1L0.1 mol·L-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NA D．细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA 6．某抗真菌药物分子结构如图所示。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。M原子核外有9种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A．该分子中所有原子均具有稀有气体原子的稳定结构 B．原子半径：M>X>Y>Z>W C．M的单质可以将Z的单质从其化合物中置换出来 D．X的气态氢化物稳定性强于Y的气态氢化物 7．下列分子中含π键的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH 8．下列物质中含有共价键的盐是 A．NaN3 B．NaOH C．COCl2 D．FeBr3 9．下列说法中，不正确的是 A．键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 10．已知：。下列说法不正确的是 A．中的键电子云轮廓图： B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 二、填空题 11．回答下列问题。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键。 (2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 12．2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。 (1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。 ①基态Ni原子的价电子排布式为 ，该元素在元素周期表中的位置是 。 ②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是 。 ③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是 。 (2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷()是一种潜在的储氢材料，可由(俗称无机苯，结构为平面六元环状，如图所示：)通过如下反应制得：。 ①请解释、、的键角大小顺序 。 ②中B、N原子的杂化轨道类型分别为 。 13．请回答下列问题。 (1)为什么两个H原子能结合成H2，而两个He原子不能结合成He2 ？ (2)H2和Cl2化合时，为什么只能生成HCl，而不能生成H2Cl或HCl2 ？ 14．(2022·湖南卷)与互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)I的元素符号为 ，在周期