2.1.3共价分子空间结构的预测同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.3共价分子空间结构的预测同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列粒子中，与空间结构最相似的是 A．HCN B． C． D． 2．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键 D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构 3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6g乙酸中sp2杂化的碳原子数为0.2NA B．0.5molBF3成键后硼原子的价层电子对数为1.5NA C．标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA 4．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是 A． B． C． D． 5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图所示，其中S为+6价。下列说法正确的是    A．该分子中原子的价层电子对数为4 B．该分子中原子均为杂化 C．电负性： D．第一电离能： 6．Beckmann反应是指酮肟在酸性条件下重排生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示(已知：R、代表烷基) 下列说法错误的是 A．在该反应过程中作催化剂 B．N-O-H键角：物质Ⅰ<物质Ⅱ C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D．发生上述反应生成 7．很多含巯基()的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是 A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中键角是180° C．在Ⅲ中存在离子键和共价键 D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B．sp杂化的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．基态的简化电子排布式： 9．CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+ C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者 D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1 10．下列微粒中，不含孤电子对的是 A． B． C．HF D． 二、填空题 11．等电子原理 (1)等电子原理概念： 具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的 特征。符这一原理称为“等电子原理”。 (2)等电子原理的应用： ①判断一些简单分子或离子的立体结构：SiCl4、、互为等电子体，空间结构为 。 ②判断分子的结构性质：CO和N2，它们的分子中价电子总数是 ，都形成1个σ键和2个π键，CO的结构式为 ，CO和N2键能都 ，性质也相似。 ③等电子原理在制造新材料方面的应用：晶体硅、锗、磷化铝(AlP)、砷化镓(GaAs)互为等电子体，都是良好的 材料。 12．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为 ，该分子呈 ；中心原子的杂化类型 ，共有 σ键， 个π键。 13．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题： (1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构： ①HCN ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤HCHO ； (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： A： ；B： 。 (3)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。 14．H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，原因是 。 15．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。