10.2.2 溶液的酸碱度（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液的酸碱度 知识梳理 1.溶液酸碱性的强弱程度的表示方法 pH (1)pH的范围：通常0~14 (2)pH与溶液酸碱性的关系 0123456891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 pH 7,溶液呈酸性；pH越小，酸性 越强。 pH 7,溶液呈碱性；pH越大，碱性 越强。 PH 【7,溶液呈中性。 (3)pH的测定方法： 通常用 测定溶液的pH。 注意：①溶液的pH与溶液中H+的浓度或 OH的浓度有关：如果溶液中H+的浓度越大， 测溶液的酸性就越强，pH就越 ;如果溶 液中OH一的浓度越大，则溶液的碱性就越强， pH就越 ②用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒 蘸少量待测液于pH试纸上。不能先用水润湿 pH试纸，也不能将pH试纸直接放入溶液中。 ③调节溶液pH的方法主要有两种：增加或 减少溶液中水的量；向溶液中加入适当的酸性 或碱性溶液。 2.溶液的酸碱性对生命活动的意义 (1)与人体健康的关系 人的体液的pH必须维持在一定的范围内。 例如：如果胃酸（盐酸）过多会导致胃酸过多症、胃 痛等。通常服用含A1(OH)3等的药物来中和胃 酸。但不能服用NaOH和Ca(OH)2来中和胃酸 因为NaOH和Ca(OH)2都有腐蚀性，也不宜多 吃显酸性的食品。 (2)与农作物生长的关系 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生 长。如果土壤的酸性太强一般加入 或 来改良土壤。 (3)与空气污染的关系 正常雨水显弱酸性，因为CO2溶于水生成 碳酸。但当雨水的pH 时称为酸雨， 说明空气污染严重。这是因为空气中含有的 SO2及NO2等气体溶于水，最终生成H2SO4、 HNO3等而形成的。 达标训练 【基础巩固】 知识点一溶液的酸碱度 1.下表是生活中一些物质的pH: 物质 厕所 草木 厨房 桔子汁 牛奶 种类 清洁剂 灰水 清洁剂 pH 1 3 6.5 11 12.5 有关它们的说法中正确的是 ( ) A.牛奶的酸性比桔子汁强 B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测 其pH C.草木灰水显酸性 D.胃酸过多的人不宜多吃桔子