10.2.1 中和反应（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 知识梳理 1.中和反应 (1)定义： 和 反应生成盐和水 的反应，称为中和反应。 (2)中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水。 (3)中和反应的判断 有些中和反应进行时有明显的现象，如有 沉淀生成或难溶性碱溶解。有些中和反应进行 时没有明显现象（如可溶性酸与可溶性碱反 应)，要判断此类中和反应是否发生或是否恰好 完全反应，通常借助 来帮助 判断。 (4)中和反应一定是 (填“吸热”或 “放热”)反应。 2.盐的分类和溶解性 (1)根据含有相同的阳离子或酸根离子对 盐进行分类： 分类 组成 名称 化学式 C 盐酸盐（氯化物）》 KCl、CaCl2、FeCl 根据酸 SO 硫酸盐 Na2SOa、CuSO 根离子 分类 CO 碳酸盐 NaCO3、CaCO NO 硝酸盐 KNO3、Cu(NO3)2 K+ 钾盐 KNO3、K2SO 根据金属 离子（或 Na+ 钠盐 NaCl、Na2COs 铵根离 NH 铵盐 NH,CI、NH HCO3 子)分类 Ca2+ 钙盐 CaCO3、CaC2 (2)盐的溶解性（记忆口决）： K+、Na、NH、NO5溶； 盐酸(CI)除Ag、Hg(亚汞)； 硫酸(SO)除Ba2+、Pb2+; 碳酸(CO-)、磷酸盐(PO月)； 只溶K+、Na、NHt; 碳酸氢盐皆可溶。 特别记住下列常见的沉淀： ①氢氧化镁（白色沉淀）、氢氧化铝（白色沉 淀)；②氢氧化铜( 沉淀)、氢氧化铁( 沉淀)；③碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡 (BaCO3)均为白色沉淀，④氯化银(AgCI)、硫酸 钡(BaSO4)均为 沉淀，既不溶于水也不 溶于酸（不与酸反应）。 注意：优先中和一当某一溶液中同时含 有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱 (或酸)时，酸和碱优先被中和（生成AgC1和 BaSO4的除外)。如：像NaOH、Na2CO3的混合 溶液中加入盐酸，首先是盐酸与NaOH反应，然 后才是盐酸和Na2CO3反应。 3.中和反应的应用。（写出下列有关化学 反应方程式) 3.中和反应的应用。（写出下列有关化学 反应方程式》 (1)用于医药。医药上用氢氧化铝治疗胃 酸过多症 (2)改良酸性土壤。酸性土壤中撒熟石灰 (以硫酸为例) (3)处理工厂排出的废水。造纸厂排放的 废水中含有少量的氢氧化钠，用稀盐酸中和治 理废水 (4)调节溶液的酸碱性。科学实验中，如果 溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的 调节溶液的pH。