8.2.1 金属的化学性质（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 知识梳理 1.金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性山强逐渐减弱 2.金属与氧的反应 (1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的 是不同的。 规律：金属十氧气→ (2)反应发生的条件：与金属的活动性有 关，金属越活泼，越容易和氧气反应。 (3)写出下列各物质反应的方程式： ①镁在空气中和在氧气中均能燃烧： ②铝在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧： ③铁在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧： ④铜在氧气中和空气中均不燃烧，但在空 气中加热要与氧气发生反应生成黑色的固体 (CuO): 3.金属与酸的反应 (1)规律：活泼金属+酸→盐十 (2)描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜 元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象 明显。 (3)常见金属与盐酸硫酸反应 ①铁丝放在稀硫酸中，会有 产生，铁丝逐渐 ,溶液由无色变成 色；其化学反应方程式： ②铝与稀盐酸反应时，应将铝表面的 除去；其反应的方程式： 4.(1)置换反应 特点：单质+化合物=另一种 +另 一种 通式：A+BC=AC+B或A+BC=BA十C (2)金属与某些盐溶液反应生成 和 注意：①活动性较强的金属可以将位于其 后的金属从它的 中置换出来。 ②K、Ca、Na除外，因为它们的金属活动性 太强，在溶液中先与水反应生成对应的 和 ,而不先与盐反应（如2Na+2H2O 2NaOH+H2个)。 ③一种金属置换两种金属的盐溶液中，先 置换活动性 的金属，再置换较 的 金属。如将Fe放在Cu(NO3)2和AgNO3的混 合溶液中，则先将银置换出来，然后再置换硝酸 铜中的铜。 达标训练 【基础巩固】 知识点一金属与氧气反应 1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提 高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀