专题五 计算题解题方法（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

专题五计算题解题方法 方法指导 中考化学计算主要考查根据化学方程式计 算中的基本格式计算。基本的五步骤必须完 善，即设未知量、正确书写化学方程式、标注已 知量和未知量、列比例式并求解、答。同时还要 注意设未知量时需表达准确，未知量一般不可 带单位。如果已知条件以坐标或表格形式给 出，在理解上难度加大，注意选择完全参与反应 或反应生成的数据用于计算。 在较复杂计算中还会涉及化学式计算、溶 液中溶质质量分数计算等，思维方法中还可能 用到关系式法、差量法、守恒法、十字交叉法、质 量比例法、规律法、特殊值法、估算法、拆分定比 法、平均值法等。 考点剖析 1.根据化学方程式的简单计算 【例1】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应 制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁 屑反应，得到FeSO41.52t。请根据化学方程式 计算废硫酸中H2SO4的质量分数。 【分析解答】找准已知条件一反应生成 FeS041.52t,代入化学方程式即可计算出废硫酸中 HSO4的质量，H2SO4的质量与废硫酸4.9t之比即得 废硫酸中H2SO,的质量分数。 解：设4.9t的废硫酸中H2SO的质量为x。 Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 98 152 c 1.52t 98_152 x 1.52t x=0.98t 废硫酸中H2S),的质量分数为 0.98t×100%=20% 4.9t 答：废硫酸中H2SO,的质量分数为20%。 【答案】20% 2.坐标给出已知条件，有关反应后溶液中 溶质质量分数的综合计算 【例2】 用溶质质量分数为5%的NaOH 溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸 碱度变化如右图所示。 ◆pH 加入NaOH 溶液质量/g 请计算当a为80时，所得溶液中溶质质量 分数（结果精确到0.1%）。 【分析解答】此题的已知条件没有直接给出， 需要结合坐标和题中所给数据，当α为80时，可找到已 知条件—NaOH的质量为80g×5%=4g,代入化学 方程式即可计算出反应生成NaCl的质量为5.85g,反 应后溶液的质量为73g十80g=153g,代入溶质质量分数 计算公式即可得出结果。 解：根据图像可知，当a为80时，盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的 质量为y。 NaOH+HCI=NaCl+H,O 40 58.5 80g×5% y 40_80g×5% 58.5 y=5.85g y 反应后所得溶液中溶质质量分数为 5.85g×100%≈3.8% 73g+80g 答：当a为80时，所得溶液中溶质质量分数 为3.8%。 【答案】3.8% 3.表格给出已知条件的综合计算 【例3】某兴趣小组同学称取20g黄铜粉 末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反 应，测得实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸 20 20 20 20 的质量(g) 烧杯中剩余 39.92 59.84 79.80 99.80 物的质量(g)