第1章 第1节 第2课时 热化学方程式　燃烧热-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课时作业）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 [基础训练] 1.(2021广州高二检测)下列说法正确的是() A.2molH2的燃烧热数值是1molH2的2倍 B.25℃、101kPa时，CH3OH(I)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C.20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4C|混合搅拌，放出氨气.该反应是放热反应 D.已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 解析B燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与参与反应的实际用量无关，A项 错误：CH3OH()和CHOH(g)的能量不一样.则燃烧热不相等，B项正确：氢氧化钡晶体和 氯化铵混合搅拌，放出氨气，该反应是室温下就可发生的吸热反应.C项错误：由方程式可 知，石墨变成金刚石需要吸收能量，石墨能量更低。更稳定，D项错误。 2.下列关于反应2C4H1o(g)+1302(g)===8C02(g)+10H2O0)△H=-5800k mol-1的叙述错误的是() A.该反应的反应热△H=一5800kmol-1,是放热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H1o气体完全燃烧生成CO2 气体和液态水时放出热量5800kJ D.该反应表明2分子C4H1o气体完全燃烧时放出5800kJ的热量 解析D由热化学方程式表示的意义可知，A、B两项正确：在热化学方程式没有标 明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C项正确：热化学方程式中化学 计量数不代表分子个数，仅代表物质的量，D项错误。 3.下列说法正确的是() A.乙烯完全燃烧时.放出的热量就是乙烯的燃烧热 B.在25℃、101kPā时.1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.由2C0(g)+O2(g)===2C02(g)△H=-566 kJ-mol-1可知，C0的燃烧热为283 kJ-mol-1 D.乙块的燃烧热为1299.6kmol-1,则反应2C2H2(g)+502(g)===4CO2(g)+ 2H20(g)的△H=-2599.2 kJ-mol-1 解析CA项，没有指明乙烯的物质的量为1mol,且没说明水的聚集状态：B项 没有指明1mol碳完全燃烧生成CO2(g):D项.热化学方程式中生成物水应为液态，反应 热△H与其不对应。 4.(2021山西太原期中)结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均 在常温常压条件下测定)( 选项 已知条件 热化学方程式 H2+Cl2===2HCI AH=-a kJ.mol- A H2的燃烧热数值为akJ/mol 1 B 1molS02与足量02充分反应后，放出 2S02(g)+02(g)2s03(g) 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 热量49.15kJ △H=-98.3kmol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(I) H2SOa(aq)+Ba(OH)(aq)===BaSOa(s) C △H=-57.3 kJ-mol-1 +2H200)△H=-114.6kmol-1 P4(白磷，S)===4P(红磷.S)△H=一 0 31g白磷比31g红磷能量多bk) 4b kJ.mol-1 解析D根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧产生液态水.则其热化学方程式为： H2(g)+1202(g)===H2O0)△H=-akJ/mol,A错误：1 mol SO2与足量O2充分反应 后，放出热量49.15k.该反应是可逆反应，则热化学方程式为：2S02(g)+02 (g)2SO3(g)△H≠-98.3 kJ-mol-1,B错误：Ba2+、S02-4产生BaS04沉淀会放出 热量.所以H250(aq)+Ba(OH)2(aq)===Ba504(s)+2H2O0)△H<-114.6kmol-1, C错误：31g白磷此31g红磷能量多bk,则1mol白磷(P4)此红磷能量多4×bk)===4b k,该反应的热化学方程式为：P4(白磷，s)===4P红磷.s)△H=一4 bkJ-mol-1,D正 确。 5.根据能量变化示意图.下列说法正确的是( 1molC、2molH、1mol0 akJ 1molC0、 bkJ 1 mol H:(g) 131.3kJ 1molC(s)、1 mol H-0(g) 0 反应过程 A.反应物的总能量高干生成物的总能量 B.2molH和1molO结合生成1molH20放出热量 C.1molC和1molH20(g)反应生成1molC0和1molH2,需要吸收131.3kJ 的热量 D.反应的热化学方程式可表